【題目】下列敘述與圖象對應符合的是
A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在t0時刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動
B. 對于反應2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH < 0,p2 > p1,T1 > T2
C. 該圖象表示的化學方程式為:2A===B+3C
D. 對于反應2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0,y可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在時刻充入了一定量的NH3,c(NH3)立即增大,故立即增大,因為反應物的濃度是在原來基礎(chǔ)上逐漸增大,在原來基礎(chǔ)上逐漸增大,不會出現(xiàn)突變,A錯誤;根據(jù)“定一議二”的原則,將曲線a和b做對比可以知道壓強p2 > p1,將曲線b和c做對比可以知道溫度T1 > T2,B是正確;根據(jù)圖象可以知道,A為反應物,B和C為生成物,在時反應達平衡,A、B、C的濃度的變化量分別為、和,故A、B、C的計量數(shù)之比為,因為此反應最后達平衡,故為可逆反應,化學方程式為:2AB+3C,C錯誤;從圖象可以知道,溫度T升高,y降低;而對于反應2X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH < 0,升高溫度,平衡左移,Y的百分含量升高,故y不能表示Y的百分含量,D錯誤;正確選項 B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式:
___________________________________________________________。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式:___________________。
(4)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59℃。微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設計了如下實驗裝置:
①圖中儀器B的名稱是________,冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。
②C中液體的顏色為__________________。
③D裝置的作用是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列離子方程式正確的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO+2HCO3-
D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答下列問題:
①以上四種化學實驗操作的名稱依次是:______、______、______、_______。
②分離CCl4(沸點:76.75℃)和苯(沸點:110.6℃)的混合物(互溶)應選用________;(填裝置字母)
③在使用C進行化學實驗操作前,應先____________。
(2)實驗室現(xiàn)需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液,就配置該溶液回答下列問題:
①用托盤天平稱量NaOH固體___________g。
②稱量必需迅速,原因是__________________________________________。
③將配置好的溶液準確取出480ml后,將剩余溶液取出加水稀釋至100ml保存于試劑瓶中,請給它貼上標簽,標簽上的內(nèi)容是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進行,反應體系中有六種反應微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①請依據(jù)上述信息,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:_____________。
②每生成2mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2,此時依次被氧化的離子是__________,被氧化的離子對應的物質(zhì)的量之比是________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2,當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時,a、b、c的關(guān)系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為30% H2SO4。下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖,若兩電極的質(zhì)量都增加且a極增加得更多。下列說法正確的是
A. a為鉛蓄電池的正極
B. b電極發(fā)生的反應為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C. 該鉛蓄電池正在充電
D. 工作一段時間后,溶液的pH不斷減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是
A. 正反應為放熱反應
B. 實驗①中,5min達平衡,用X表示的平均反應速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
C. 實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K=12.5
D. 實驗②中,達到平衡時,a大于0.16
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設計如下實驗探究橄欖石(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)。
(1)橄欖石的組成元素是O和____、____(填元素符號),化學式為__________。
(2)寫出白色粉末A的一種用途:__________________________。
(3)白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是 _________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分,進行以下實驗:
實驗1:取l0mL無色溶液,滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。
實驗2:另取l0mL無色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。
實驗3:將實驗l后的溶液于錐形瓶中,向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)原溶液中不存在的離子有________,存在的離子有___________________。
(2)實驗3中,圖像中OA段反應的離子方程式為___________________。
(3)根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度______________。(寫出計算過程)
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