【題目】下列說法正確的是:(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B.6g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為為NA
C.標準狀況下,22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為NA
D.50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物質的量0.5NA
【答案】C
【解析】
試題分析:A.依據(jù)n=計算物質的量結合分子式計算原子數(shù);
B.依據(jù)n=計算物質的量,結合鎂最外層電子數(shù)為2分析;
C.標準狀況下,22.4L任何氣體所含分子的物質的量為1mol;
D.根據(jù)n=cV,進行計算求解.
解:A.依據(jù)n=計算物質的量==1mol,結合分子式計算原子數(shù)為2NA,故A錯誤;
B.依據(jù)n=計算物質的量==0.25mol,結合鎂最外層電子數(shù)為2,6g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.5NA,故B錯誤;
C.標準狀況下,22.4L任何氣體所含分子的物質的量為1mol,所以分子數(shù)約為NA,故C正確;
D.n=cV=0.05×1=0.05mol,故D錯誤;
故選C.
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【題目】根據(jù)元素周期表和周期律分析下面推斷錯誤的是
A. 鈹原子失電子能力比鎂弱
B. HI比砹的氫化物穩(wěn)定
C. 氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂強
D. 高氯酸的酸性比硫酸強
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【題目】下列關于資源開發(fā)利用的說法,不正確的是
A.石油經分餾后得到的汽油是純凈物
B.煤的干餾是復雜的物理化學變化,石油分餾是物理變化
C.從海水中得到無水MgCl2,電解熔融MgCl2制取金屬鎂
D.天然油脂是混合物,所以天然油脂沒有固定的熔點和沸點
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【題目】向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末,振蕩,正確的敘述是( )
A.最后溶液變藍
B.溶液先變藍最后褪色
C.溶液仍為紫色
D.因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產生
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【題目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故,再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注。據(jù)查;瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染。
資料:氰化鈉白色結晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性。
(1)白磷有毒,能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應:3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4,該反應的氧化產物是 ,若有1 mo1 P4參加反應轉移電子為 mol。
(2)氰化鈉(NaCN)是一種化工原料,用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理等方面。
①已知:25℃時,HCN的電離平衡常數(shù)Ka = 6.2×10-10,H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11,則向NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是: 。
②常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應,生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,大大降低其毒性。該反應的化學方程式是: 。
(3)實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3。
裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是 ;裝置b的作用是 。
(3)裝置c中的產物有Na2S2O3和CO2氣體等,實驗結束后,裝置d中的溶質有NaOH、Na2CO3,還可能有 。
(4)實驗結束后,在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種。
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【題目】用下圖中的實驗裝置制取乙炔。
(1)制取乙炔的化學方程式是 .
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ,乙炔發(fā)生了 反應。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔發(fā)生了 反應。
(4) 將21g CH4和C2H2的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中,溴水的質量增加了13g,則混合氣體中CH4與C2H2的體積比為 。
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【題目】下列四個試管中,過氧化氫分解產生氧氣的反應速率最大的是( )
試管 | 溫度 | 過氧化氫溶液濃度 | 催化劑 |
A | 常溫 | 3% | ﹣﹣ |
B | 水浴加熱 | 3% | ﹣﹣ |
C | 水浴加熱 | 6% | MnO2 |
D | 常溫 | 6% | ﹣﹣ |
A.A B.B C.C D.D
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【題目】下列說法正確的是
A. HNO3是揮發(fā)性一元酸
B. Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物
C. 氧氣和臭氧的相互轉化是物理變化
D. 利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來
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【題目】在已經發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產生活有密切的聯(lián)系。
(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應是碳和水蒸氣反應生成
水煤氣,化學反應方程式為 。
(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反
應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反應中的能量變化如右圖所示。
該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B.單位時間內斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵
C. N2 、H2 、NH3的物質的量之比為1:3:2
D.容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)
+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)= 。
②達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比 。
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