【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

【答案】C

【解析】

廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出。

A. 純堿是強堿弱酸鹽，CO32水解導致純堿溶液呈堿性，堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；

B.NaOH中和過量的酸，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故B正確；

C. 步驟③中發(fā)生的反應是堿性條件下發(fā)生的反應，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH+3ClO═2FeO42+3Cl+5H2O，故C錯誤；

D. 步驟④中反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，反應能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組進行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實驗。實驗探究過程如下：

實驗裝置：

實驗操作與現(xiàn)象： ⅰ．加入Cu粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍綠色；

ⅱ．取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去。

查閱資料：

Ⅰ．Cu2+可與SCN-反應生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。

Ⅱ．CuSCN能與稀硝酸反應：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

回答下列問題：

(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應的離子方程式為________。

(2)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入___，若____即可證明(補充所加試劑及實驗現(xiàn)象)。

(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。

(4)根據(jù)ⅱ中實驗現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Z單質(zhì)占空氣體積的，W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序是___ (用元素符號表示，下同)，三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

（2）寫出X的電子排布式_____。

（3）W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____。

（4）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是____(用化學式表示)，原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

BA甲（C3H7Br）DE

已知：B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

（2）B與銀氨溶液反應的化學方程式：____________________________。

（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學方程式為：____________________________________。

（4）A與氧氣反應生成B的化學方程式：_______________________________________。

（5）D生成E的化學方程式：_________________________________________________。

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【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應

C. A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2

D. 1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmolNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.該電池正極的電極反應式：2H++H2O2+2e-=2H2O

B.石墨電極上發(fā)生還原反應

C.溶液中H+向石墨電極移動

D.電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導線流向石墨電極，再由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

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