【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:

1用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時需加入少量鐵粉,其目的是____________________,若綠礬失去了部分結(jié)晶水,會導(dǎo)致配制的溶液濃度__________(偏大、偏小、無影響)。

2設(shè)計實驗檢驗綠礬晶體是否變質(zhì),寫出實驗方案:_______________________;

3若要檢驗硫酸鐵溶液中是否含有Fe2+最好選用________________。

AKSCN溶液、氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2O2溶液

4為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1K2)(裝置A)稱重,記為m 1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m 2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________

②用N2排凈裝置中的空氣,加熱裝置A,使其徹底失去結(jié)晶水直至A恒重,記為m3 g

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。

【答案】 防止Fe2+被空氣氧化 偏大 取少量晶體于試管中,加入適量蒸餾水溶解,再滴加KSCN溶液,若變紅,則說明樣品已經(jīng)變質(zhì);若不變紅,則說明樣品未變質(zhì) B 干燥管

【解析】1硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵,所以為防止Fe2+被空氣氧化,用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時需加入少量鐵粉;若綠礬失去了部分結(jié)晶水,硫酸亞鐵的質(zhì)量會增加因此會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大。(2由于鐵離子一般用KSCN溶液檢驗,所以檢驗綠礬晶體是否變質(zhì)的實驗方案為取少量晶體于試管中,加入適量蒸餾水溶解,再滴加KSCN溶液,若變紅,則說明樣品已經(jīng)變質(zhì);若不變紅,則說明樣品未變質(zhì);(3亞鐵離子具有還原性,則要檢驗硫酸鐵溶液中是否含有Fe2+最好選用酸性高錳酸鉀溶液因為亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,雙氧水也能氧化亞鐵離子,但沒有明顯的實驗現(xiàn)象,答案選B。(4①儀器B的名稱是干燥管。③直至A恒重,記為m3 g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則mFeSO4=m3-m1g,mH2O=m2-m3g,則nH2O=(m2m3)/18 molnFeSO4=(m3-m1)/152 mol,結(jié)晶水的數(shù)目等于n(H2O)/n(FeSO4)=76(m2m3)/9(m3m1)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在.
(1)處理生活污水中的NH4+ , 過程如圖1:

①根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該氣體為
②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3或NO2 , 溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
③完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為[用n(O2)與n(CH3OH)表示].
(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示:

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:KcAKcB (填“>”、“<”或“﹦”).
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)點.
③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KpC=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置(實驗時用另一表面皿扣在上面),F(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進行實驗,實驗現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是

A.品紅溶液褪色

B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.酸性KMnO4溶液紫色褪去

D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入的Na2O2物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示,則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別為

A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol

C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備下列有機化合物時,常會混有括號內(nèi)雜質(zhì),以下除雜方法正確的是(

A.乙酸乙酯(乙酸):加NaOH溶液,分液

B.乙烷(乙烯):催化條件下通入H2

C.乙酸(乙醛):加入新制氫氧化銅,蒸餾

D.乙醛(乙酸):加入氫氧化鈉溶液洗滌,蒸餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是

A. 新制氯水中只含C12H2O分子

B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙變紅但不褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性增強

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化,下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化正確的是(

A.溴水遇乙烯——白色B.淀粉遇單質(zhì)碘——棕黃色

C.熱的氧化銅遇乙醇——藍色D.熱的新制氫氧化銅遇葡萄糖——磚紅色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)無水乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯,其中能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)是( )

A. ①②B. ①②③C. ③④D. ②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等.已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol.
(1)寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
(2)當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示.圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是

(3)溫度為T℃時,將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(4)已知373K時,可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12,若某時刻時,測得 C(N2)=1mol/L,C(H2)=3mol/L,C(NH3)=2mol/L.此刻可逆反應(yīng)
A.向正方向進行
B.向逆方向進行 C處于平衡狀態(tài).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案