用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）為0.5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況（　�。�

　

A．

CuSO4

B．

CuO

C．

Cu（OH）2

D．

CuSO4•5H2O


考點(diǎn)：

電解原理．.

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為 Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則加入物質(zhì)．

解答：

解：用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為 Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了電解原理，明確陰陽極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意碳酸銅可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以氣體形式逸出，所以還相當(dāng)于加入的是CuO．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人體血液的pH值變化范圍較小，pH值只能在7.0～7.8的范圍內(nèi)變化，否則將會(huì)有生命危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)證明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 mol·L－1 的鹽酸時(shí)，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10 mol·L－1鹽酸時(shí)，pH值大約將變?yōu)?u>        。顯然，人體血液具有            的作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　．

（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：　　→　　→　　→　　．

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是　　，B瓶溶液的作用是　　，C瓶溶液的作用是　　．

（4）裝置②中所加固體藥品是　　，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是　，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是　　．

（5）裝置③中所盛溶液是　　，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO­2、0.5mol O2，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是(     )

A． Q1=2Q2=197KJ              B． Q1=2Q2〈197KJ

C．2Q2〈Q1〈197KJ             D．Q1〈2Q2〈197KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


性質(zhì)決定用途，化學(xué)知識(shí)運(yùn)用得當(dāng)可以使人類的生活更美好．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

　

B．

濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品

　

C．

漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

　

D．

氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為　　，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有　　．

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]            B．用石膏點(diǎn)豆腐

C．不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”       D．自來水廠用氯氣對(duì)水進(jìn)行消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

       A．HClO和NaClO都是弱電解質(zhì)

       B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能

       C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱

       D．HCl和NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵完全相同

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