用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液,當(dāng)c(Cu2+)為0.5mol/L時(shí),停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況( 。

 

A.

CuSO4

B.

CuO

C.

Cu(OH)2

D.

CuSO4•5H2O


考點(diǎn):

電解原理..

專題:

電化學(xué)專題.

分析:

用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液,陽極反應(yīng)為4OH﹣4e=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為 Cu2++2e=Cu,所以相當(dāng)于析出CuO,根據(jù)析出什么加入什么的原則加入物質(zhì).

解答:

解:用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液,陽極反應(yīng)為4OH﹣4e=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為 Cu2++2e=Cu,所以相當(dāng)于析出CuO,根據(jù)析出什么加入什么的原則知,應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況,也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況,故選B.

點(diǎn)評(píng):

本題考查了電解原理,明確陰陽極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì),注意碳酸銅可以可作是CuO.CO2,二氧化碳以氣體形式逸出,所以還相當(dāng)于加入的是CuO.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


人體血液的pH值變化范圍較小,pH值只能在7.0~7.8的范圍內(nèi)變化,否則將會(huì)有生命危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)證明,在50 mL的血液中加入1滴(0.05 mL)10 mol·L-1 的鹽酸時(shí),pH值由7.4降至7.2,如果向50 mL、pH值為7.4的NaOH溶液中加入1滴(0.05mL)10 mol·L-1鹽酸時(shí),pH值大約將變?yōu)?u>        。顯然,人體血液具有            的作用。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是:  

(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.

這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào)):        

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是  ,B瓶溶液的作用是  ,C瓶溶液的作用是  

(4)裝置②中所加固體藥品是  ,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是  

(5)裝置③中所盛溶液是  ,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=—197KJ/mol,同溫下,往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO­2、0.5mol O2,當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ,則下列比較正確的是(     )

A. Q1=2Q2=197KJ              B. Q1=2Q2〈197KJ

C.2Q2〈Q1〈197KJ             D.Q1〈2Q2〈197KJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


性質(zhì)決定用途,化學(xué)知識(shí)運(yùn)用得當(dāng)可以使人類的生活更美好.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。

 

A.

晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料

 

B.

濃硫酸具有酸性,可用于刻蝕玻璃制品

 

C.

漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張

 

D.

氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( 。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO32溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4.請(qǐng)回答:

(1)若Y為黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為  ,B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有  

(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,反應(yīng)條件為加熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  

(3)若A為某不活潑的金屬單質(zhì),該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為  

(4)若A為常見的金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中.寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]            B.用石膏點(diǎn)豆腐

C.不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”       D.自來水廠用氯氣對(duì)水進(jìn)行消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是

       A.HClO和NaClO都是弱電解質(zhì)

       B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能

       C.1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱

       D.HCl和NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵完全相同

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