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性質決定用途，化學知識運用得當可以使人類的生活更美好．下列物質性質與應用的對應關系正確的是（　　）

　

A．

晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

　

B．

濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品

　

C．

漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

　

D．

氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑


考點：

硅和二氧化硅；濃硫酸的性質；兩性氧化物和兩性氫氧化物．.

分析：

A．硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導體材料；

B．用于刻蝕玻璃制品的是HF；

C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張；

D．氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸．

解答：

解：A．晶體硅熔點高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，二者沒有關系，故A錯誤；

B．用于刻蝕玻璃制品的是HF，HF是弱酸屬于特殊的性質，與濃硫酸具有酸性無關，故B錯誤；

C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強弱無關，所以二者沒有對應關系，故C錯誤；

D．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對應關系，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了物質間的關系，明確物質的性質是解本題關鍵，根據其性質分析用途，掌握物質的性質，靈活運用知識解答，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示，回答下列問題：

(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為

________________________________________________________________________。

(2)解釋反應速率變化的原因

________________________________________________________________________。

(3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度

________________________________________________________________________。

(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


類推思維是化學解題中常用的一種思維方法．下列有關離子方程式的類推正確的是（　�。�

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B

稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+

D

向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2

CO2+OH﹣═HCO3﹣

向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2

SO2+OH﹣═HSO3﹣

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是(     )

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

D．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶ 2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “溫室效應”是哥奉哈根世界氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是         （填字母編號）。

        a．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量

        b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導“低碳”生活

        c．利崩太陽能、風能等新型能源替代化石燃料    ·

（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64 kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學方程式                。

（3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的。通過SO2和Br2、H2O的定量反應在電解池中產生的電流變化，可以準確測定空氣中SO2的含量。該反應的化學方程式為                              。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產硫酸。 第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；第二階段的反應原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生產設備的名稱為接觸室；在生產過程中某一時刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據是        （填字母編號）

a.  SO2為5mol·L-1，O2為3.5mol·L-1      b.   SO2為3mol·L-1

c.  SO2、SO3均為2.5mol·L-1               d.  SO3為5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，當c（Cu2+）為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況（　�。�

　

A．

CuSO4

B．

CuO

C．

Cu（OH）2

D．

CuSO4•5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

（　　）

　

A．

ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

　

B．

原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

　

C．

原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

　

D．

d點溶液中含有的溶質只有NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應，當HNO3與H2SO4的物質的量比為x：y 時所得溶液中Cu2+物質的量濃度最大，則x：y為

A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

    (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=       mol·L-1， C的物質的量為       mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為         ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為            ；

    (3)判斷該反應是否達到平衡的依據為          (填正確選項前的字母)：   

a．壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變

    c. c(A)不隨時問改變     d.單位時間里生成c和D的物質的量相等   

   (4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為              。

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