12．標(biāo)準狀況下，4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液，請根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)計算（寫出計算過程）：
（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）取出20.00mL該溶液，往該溶液中加入鐵片，則消耗多少克金屬鐵？

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）取出溶液濃度不變，根據(jù)n=cV計算出含有HCl的物質(zhì)的量，然后利用電子守恒計算出消耗鐵定物質(zhì)的量，最后利用m=nM計算出消耗鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）標(biāo)準狀況下，4.48L HCl氣體的物質(zhì)的量為：n（HCl）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
則該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L；
（2）取出的20.00mL溶液濃度為1mol/L，取出溶液中含有HCl的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.02L=0.02mol，
根據(jù)電子守恒，消耗鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe）=$\frac{0.02mol×1}{2}$=0.01mol，
所以消耗鐵的質(zhì)量為：m（Fe）=56g/mol×0.01mol=0.56g，
答：取出20.00mL該溶液，往該溶液中加入鐵片，則消耗0.56g金屬鐵．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某消毒劑的主要成分是過氧乙酸（CH3COOOH）和雙氧水，某實驗室測定其中過氧乙酸含量的步驟如下：
第一步　稀釋試樣：準確量取2.00mL消毒劑，配成100mL稀溶液，待用．
第二步　除去試樣內(nèi)的H2O2：準確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入5.0mol•L-1稀硫酸酸化，搖勻，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定至終點，則試樣中的H2O2被氧化成O2，Mn被還原成Mn2+．
第三步　立即向上述滴定后的溶液中加入過量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：
CH3COOOH+2KI+2H2SO4═2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2
第四步　然后再用0.1000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3標(biāo)準溶液23.00mL．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
（1）寫出第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，反應(yīng)終點的現(xiàn)象是溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色．
（2）第四步中Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定生成的I2用淀粉溶液作指示劑．
（3）若第二步中所加KMnO4溶液過量，則測得過氧乙酸濃度將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）計算該消毒劑中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素原子的第三電子層上只有2個電子，該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期ⅠA族B．第三周期ⅠA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有兩份大理石樣品，一份是塊狀，一份是粉末狀，在相同溫度下，分別與100mL、1mol•L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，實驗測得生成CO2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．兩份大理石一定有剩余
B．兩份鹽酸一定反應(yīng)完全
C．曲線a表示的是塊狀大理石樣品與鹽酸反應(yīng)
D．曲線b表示的是塊狀大理石樣品與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯誤的是（　�。�
XYZ
A鹽酸分散系混合物
B銅金屬元素元素
C氧化鋁電解質(zhì)化合物
DKHSO4酸無機物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．實驗室為完成某一實驗，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用250mL容量瓶，應(yīng)量取濃鹽酸體積為2.1mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有10ml量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量 水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；定容時俯視偏高．
（4）1.06gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準狀況下的體積是0.224升．需所配制的鹽酸的體積至少為200毫升才為足量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)煤的敘述不正確的是（　�。�
A．煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜混合物
B．煤的干餾是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源
C．煤在空氣中加強熱的過程叫做煤的干餾
D．煤焦油中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．鈉投入滴有酚酞的水中，不能證明鈉具有下列哪些性質(zhì)？（　�。�
A．鈉的密度比水小B．鈉的熔點低
C．鈉與水反應(yīng)放出氣體D．鈉與水反應(yīng)有酸生成

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同步練習(xí)冊答案