Question

1．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號(hào)）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，Z的反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）A、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以氣體物質(zhì)的量不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z，都是正反應(yīng)，無(wú)論是否平衡，其速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量始終不變，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的確定方法以及反應(yīng)速率計(jì)算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用．