Question

已知H₂CO₃的電離常數(shù)：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，HClO的電離常數(shù)：2.95×10^-8．反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大可加入（　�。�

• A、NaOH
• B、HCl
• C、CaCO₃（固體）
• D、H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由電離平衡常數(shù)可知，HClO酸性比H₂CO₃弱的酸，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答： 解：A．NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，故A錯(cuò)誤；
B．加入HCl，溶液氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入碳酸鈣固體，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故C正確；
D．加入水，溶液體積增大，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液濃度反而降低，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，D為易錯(cuò)點(diǎn)，可以借助平衡常數(shù)理解．