Question

pH=2的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（　�。�

• A、稀釋過程中，c（H⁺）不斷減少、c（OH^-）不斷增多
• B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
• C、若a=4，則A是強酸，B是弱酸
• D、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c（酸）=c（H⁺），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此來解答．

解答： 解：A、稀釋過程中顯性離子氫離子的濃度變小，而氫離子和氫氧根離子的濃度之積是一個定值，所以氫氧根離子濃度變大，故A正確；
B、由圖可知，稀釋相同倍數(shù)后B的pH小，c（H⁺）大，稀釋后B酸的酸性強，故B正確；
C、pH=2的酸，加水稀釋到100倍，若pH=4，為強酸，若a＜4，則A、B 都是弱酸，故C正確；
D、因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H⁺），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查酸的稀釋及圖象，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．