Question

【題目】使和通過灼熱的炭層，生成HCl和，當有參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________．

火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為____________．

甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：。

已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵
鍵能	413	351	463	393	293

則該合成反應的______________。

若的活化能為，由此計算的活化能______。

用將HCl轉化為，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現，

其中，反應為：反應生成的反應熱為，則總反應的熱化學方程式為_____________，反應熱用和表示．

Answer 1

【答案】

【解析】

根據題干信息及熱化學方程式的含義書寫相關反應的熱化學方程式；根據熱化學方程式及氧化還原反應中化合價的變化通過電子轉移數目計算反應熱；根據反應過程中化學鍵的變化，用已知的鍵能計算反應熱及活化能；根據圖示物質間的轉化關系結合熱化學方程式運用蓋斯定律計算反應熱，書寫熱化學方程式。

參與反應時釋放出145KJ熱量，則反應會放出290KJ的能量，即；

故答案為：；

，轉移12mol電子放熱1176KJ，則反應過程中，每轉移1mol電子放熱98kJ；

故答案為：98kJ；

，反應熱正反應的活化能逆反應的活化能，即；

故答案為：；312；

由圖示可知，整個過程為：，反應為：，

反應生成的反應熱為，則反應熱化學方程式為：，

根據蓋斯定律可得總反應的熱化學方程式：，所以，故答案為：。