Question

6．兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水．常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P的密度為1.63g/L．Q與P能1：1化合生成鹽M．
（1）元素X在周期表中的位置為第二周期ⅤA族，M的電子式為．
（2）氫化物Q極易溶于水的主要原因是液氨分子與水分子間存在氫鍵．
（3）X元素與氫元素組成分子式為HX₃的化合物，該化合物能與Q以1：1化合生成鹽W，鹽W中陰離子的結(jié)構(gòu)與CO₂相似，寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式：[N═N═N]^-．
（4）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH₂Y，在水中是一種緩釋強(qiáng)效消毒劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：NH₂Cl+H₂O?HClO+NH₃或NH₂Cl+2H₂O?HClO+NH₃•H₂O．
（5）某化合物由硼元素與X元素組成，化學(xué)式為BX，有多種結(jié)晶形態(tài)，其中立方結(jié)晶被認(rèn)為是目前已知最硬的物質(zhì)，BX立方結(jié)晶高硬度的原因是BN的立方結(jié)晶屬于原子晶體，B、N以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

Answer 1

分析 Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1，所以Q的相對(duì)分子量為0.59×29=17，所以Q是氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P的密度為1.63g/L，所以P的相對(duì)分子質(zhì)量為：1.63g/L×22.4L/mol=37，所以氣態(tài)氫化物P是HCl，Q與P能1：1化合生成鹽M是氯化銨，所以X是氮、Y是氯元素，由此分析解答．

解答 解：Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1，所以Q的相對(duì)分子量為0.59×29=17，所以Q是氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P的密度為1.63g/L，所以P的相對(duì)分子質(zhì)量為：1.63g/L×22.4L/mol=37，所以氣態(tài)氫化物P是HCl，Q與P能1：1化合生成鹽M是氯化銨，所以X是氮、Y是氯元素，
（1）元素氮質(zhì)子數(shù)是7，兩個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，所以在周期表中的位置為第二周期ⅤA族，氯化銨的電子式為：，故答案為：第二周期ⅤA族；； 
（2）氫化物Q是氨氣，氨分子極易溶于水的主要原因是液氨分子與水分子間存在氫鍵，故答案為：液氨分子與水分子間存在氫鍵；
（3）HN₃的化合物，該化合物能與Q以1：1化合生成鹽是NH₄N₃，陰離子為：N₃^-，結(jié)構(gòu)與CO₂相似，所以結(jié)構(gòu)式為：[N═N═N]^-，故答案為：[N═N═N]^-；
（4）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH₂Y，即為：NH₂Cl，與水發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為：NH₂Cl+H₂O?HClO+NH₃或NH₂Cl+2H₂O?HClO+NH₃•H₂O，
故答案為：NH₂Cl+H₂O?HClO+NH₃或NH₂Cl+2H₂O?HClO+NH₃•H₂O；
（5）BN立方結(jié)晶被認(rèn)為是目前已知最硬的物質(zhì)，是因?yàn)锽、N以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故答案為：BN的立方結(jié)晶屬于原子晶體，B、N以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握等電子體結(jié)構(gòu)相似，同時(shí)明確常見化學(xué)用語的概念及表示方法．