Question

19．下列說法一定正確的是（　　）

• A． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
• B． 用0.200 0 mol•L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L^-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
• C． 某溫度時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
• D． 在蒸餾水中滴加濃硫酸，K_w不變

Answer 1

分析 A、CH₃COONH₄促進(jìn)水的電離，NaCl對水的電離無影響；
B、醋酸鈉溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微多些；
C、pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等體積混合，NaOH有剩余；
D、在蒸餾水中滴加濃硫酸，會放出熱量，K_w受溫度的影響．

解答 解：A、CH₃COONH₄促進(jìn)水的電離，NaCl對水的電離無影響，兩溶液中水的電離程度不同；故A錯誤；
B、醋酸鈉溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微多些，所以至中性時，溶液中的酸未被完全中和，故B正確；
C、pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，溫度不確定，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）并不一定是0.01mol/L，二者等體積混合，不一定是中性，故C錯誤；
D、在蒸餾水中滴加濃硫酸，會放出熱量，K_w升高，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點(diǎn)，明確鹽的性質(zhì)、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系即可解答，注意：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性強(qiáng)弱、溶液濃度無關(guān)，為易錯點(diǎn)．