Question

4．配平下列氧化還原方程式，并完成以下問題．
（1）1Br₂+2NaI═2NaBr+1I₂，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是I₂．
（2）2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
此反應(yīng)中，氧化劑是H₂SO₄（濃），所得還原產(chǎn)物為SO₂．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中Br₂→NaBr，Br元素化合價(jià)由0降低為-1，共降低2價(jià)，NaI→I₂，I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故Br₂的系數(shù)為1，NaI的系數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
（2）反應(yīng)中H₂SO₄→SO₂，S元素化合價(jià)由+6降低為+4，共降低2價(jià)，F(xiàn)e→Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高為3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故Fe的系數(shù)為2，H₂SO₄的系數(shù)為3+1×3=6，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）反應(yīng)中Br₂→NaBr，Br元素化合價(jià)由0降低為-1，共降低2價(jià)，NaI→I₂，I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故Br₂的系數(shù)為1，NaI的系數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為：Br₂+2NaI═2NaBr+I₂，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是I₂；
故答案為：1；2；2；1；I₂；
（2）反應(yīng)中H₂SO₄→SO₂，S元素化合價(jià)由+6降低為+4，共降低2價(jià)，F(xiàn)e→Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高為3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故Fe的系數(shù)為2，H₂SO₄的系數(shù)為3+1×3=6，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)，配平后的方程式為：2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，氧化劑是H₂SO₄（濃），所得還原產(chǎn)物為SO₂；
故答案為：2；6；1；3；6；H₂SO₄（濃）；SO₂．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析．