【題目】H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題:

(1)定性分析:圖甲可通過觀察_______________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是___________________________。

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_________,檢查該裝置氣密性的方法是:關(guān)閉A的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過一段時間后看_____________________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________。

(3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

由D到A過程中,隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐漸_________。(填 “加快”或“減慢”),其變化的原因是_____________。(選填字母編號)

A.改變了反應(yīng)的活化能 B.改變活化分子百分比

C.改變了反應(yīng)途徑 D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)

(4)課本在研究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗中,酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________,反應(yīng)開始一段時間后反應(yīng)速率明顯提升的原因是_______________________________

【答案】 產(chǎn)生氣泡的快慢 陰離子相同更能說明鐵離子和銅離子的催化效果 分液漏斗 注射器活塞是否復(fù)原 生成40mL氣體所需要的時間 減慢 2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O 2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn210CO28H2O 反應(yīng)生成錳離子起催化作用

【解析】(1)由于反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣,因此利用甲實驗,可以通過觀察H2O2溶液產(chǎn)生氣泡的快慢,從而定性比較Fe3、Cu2的催化作用強弱;有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是可以消除陰離子不同對實驗的干擾;(2)若利用乙實驗可進行定量分析,圖中儀器A的名稱為分液漏斗,實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40 mL氣體所需的時間;由于裝置中有注射器,因此檢查該裝置氣密性的方法是:關(guān)閉A的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過一段時間后看到注射器活塞是否復(fù)原,說明裝置不漏氣;(3)由圖線可知,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的濃度不斷減小,即單位體積內(nèi)的分子總數(shù)逐漸減小,所以反應(yīng)速率逐漸減慢,答案選D;(4)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O,反應(yīng)開始一段時間后反應(yīng)速率明顯提升的原因可能是生成的錳離子起催化作用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,請將相關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填寫在方框里:_______H2O2+KMnO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+O2+H2O

(2)某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、CO32-、AlO2-

為探究其成分,進行了以下探究實驗。

甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

該溶液中一定含有的陽離子是____________,其對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為_________,一定不存在的陰離子是______________;

請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:

正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反應(yīng)①的ΔH1________kJ·mol1。

(2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________

(3)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

該反應(yīng)中的還原劑是_____________,每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 質(zhì)子數(shù)相同的原子,其核外電子排布也相同

B. 質(zhì)量數(shù)相同的原子,其化學(xué)性質(zhì)一定相同

C. 金屬性越活潑,其原子在反應(yīng)中越易失去電子

D. 非金屬性越活潑,其陰離子越難失去電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是( )

A. HClO B. CH3COOH C. C2H5OH D. BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶格能的是(  )

A.Na(g)Cl(g)===NaCl(s) ΔH1B.Na(s)Cl(g)===NaCl(s) ΔH2

C.Na(g)Cl(g)===NaCl(g) ΔH3D.Na(g)Cl(g)===NaCl(s) ΔH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是(  )

A.干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體

B.冰晶體中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子

C.干冰比冰的熔點低得多,常壓下易升華

D.干冰中只存在范德華力不存在氫鍵,一個分子周圍有12個緊鄰的分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)拆開1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為__________,1 mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為__________。

(2) 寫出298 K 101 kPa,CO(g)還原1 mol Fe2O3(s),放熱24.8 kJ的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。

(3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);H=+67.7 kJ·mol-1,

N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g);H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是

選項

化學(xué)反應(yīng)方程式

反應(yīng)類型

A

CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

酯化反應(yīng)

B

CH4Cl2 CH3ClHCl

置換反應(yīng)

C

CH2=CH2Br2 CH3CHBr2

加成反應(yīng)

D

Br2 HBr

取代反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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