【題目】(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,請將相關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填寫在方框里:_______□H2O2+□KMnO4+□H2SO4=□MnSO4+□K2SO4+□O2↑+□H2O
(2)某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
可能大量含有的陽離子 | H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、AlO2- |
為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗。
甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
①該溶液中一定含有的陽離子是____________,其對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為_________,一定不存在的陰離子是______________;
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
【答案】 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O H+、Al3+、NH4+ 2: 3: 1 CO32-、A1O2- A1(OH)3+OH-= A1O2-+2H2O。
【解析】(1)雙氧水中氧元素的化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,則為還原劑;而高錳酸鉀中錳元素的化合價從+7價降低到+2價,得到5個電子,Mn元素被還原,所以根據(jù)電子的得失守恒可知,配平后的反應(yīng)為5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O,故答案為:5;2;3;2;1;5;8;
(2)①根據(jù)圖象,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+;由離子共存可知,一定不含有CO32-、AlO2-,開始加入氫氧化鈉溶液2V0無沉淀生成說明發(fā)生的反應(yīng)是:H++OH-═H2O,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2+、Fe3+,有Al3+;再加入氫氧化鈉溶液至5V0,圖象分析可知生成沉淀增多至最大,反應(yīng)為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,消耗氫氧化鈉溶液3V0,繼續(xù)加入氫氧化鈉,沉淀量不變,說明氫氧化鈉和溶液中的銨根離子反應(yīng),NH4++OH-NH3H2O,消耗氫氧化鈉溶液3V0,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀開始溶解,到加入10V0氫氧化鈉溶液,沉淀全部溶解,發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O,消耗氫氧化鈉V0;沉淀的質(zhì)量不變,反應(yīng)為NH4++OH-NH3H2O的反應(yīng),則有NH4+;圖中反應(yīng)現(xiàn)象無法確定是否含K+;綜上所述一定含有H+、NH4+、Al3+,物質(zhì)的量之比=2V0:3V0:V0=2:3:1,故答案為:H+、NH4+、Al3+;2:3:1;CO32-、AlO2-;
②沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液中的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2,其產(chǎn)生H2的速率由快到慢排列順序是____。
①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaCl(aq)
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【題目】開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是
A. 氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料
B. C60屬于原子晶體,用于制造納米材料
C. 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料
D. 單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維
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【題目】某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol/L.現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中(不考慮溶液的體積變化),回答下列問題:
(1)原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為;
(2)反應(yīng)后測得Cl-的物質(zhì)的量濃度為;
(3)若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為;
(4)剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 .
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【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài),此時B反應(yīng)了1.2 mol。下列說法正確的是( )
A. 充入N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率
B. A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
C. 平衡狀態(tài)時B、C的反應(yīng)速率相等
D. C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
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【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),30 min后,C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是( )
A. 30 min中A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·min-1
B. 容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol
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【題目】H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗。請回答下列問題:
(1)定性分析:圖甲可通過觀察_______________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是___________________________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_________,檢查該裝置氣密性的方法是:關(guān)閉A的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過一段時間后看_____________________,實(shí)驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________。
(3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。
由D到A過程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。(填 “加快”或“減慢”),其變化的原因是_____________。(選填字母編號)
A.改變了反應(yīng)的活化能 B.改變活化分子百分比
C.改變了反應(yīng)途徑 D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)
(4)課本在研究濃度對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗中,酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________,反應(yīng)開始一段時間后反應(yīng)速率明顯提升的原因是_______________________________。
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