【題目】在稀溶液中,強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中正確的是

AHNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

BHNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

CCH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

DCH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

【答案】D

【解析】A項中ΔH=57.3 kJ/mol,A錯B、C兩項中,NHH2O、CH3COOH為弱電解質(zhì),電離時需吸收熱量,分別與強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時,放出的熱量小于 57.3 kJ,故ΔH57.3 kJ/mol,B、C錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的電解池I和Ⅱ中,a、b、c和d均為Pt電極.電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d.符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是(

選項

X

Y

A

AgNO3

Cu(NO32

B

MgSO4

CuSO4

C

FeSO4

Al2(SO43

D

CuSO4

AgNO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積,縱坐標為所得混合液的pH).下列判斷正確的是(

A.HA的濃度為1×104molL1
B.實驗時可選甲基橙作指示劑
C.pH=7時,溶液中c(Na+)>c(A
D.V=10mL,酸堿恰好中和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是

A.N2、HClB.NH4Cl、H2

C.N2NH4ClD.N2、HCl、NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下,下列說法不正確的是(

A.工業(yè)溴中含少量Cl2 , 可用NaOH溶液除去
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過程中,空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D.若提取1 mol Br2 , 至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol MgCl2中含有 (  )

A. 3.01×1023Mg2+B. 6.02×1023Cl-

C. 1 mol Mg2+D. 1 mol Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

BCO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量

C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響,下列說法正確的是(

已知:

步驟:

現(xiàn)象:
待試管b中顏色不變后與試管a比較,溶液顏色變淺.
滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,溶液顏色與試管a相比,變深.


A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)
B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72完全反應(yīng)
C.該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動
D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物不能由CH2=CH2通過加成反應(yīng)制取的是(  )

A. CH3CH2ClB. CH2ClCH2Cl

C. CH3CH2OHD. CH3COOH

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