Question

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是（ ）

已知：
步驟：	現(xiàn)象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺． 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．

A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應(yīng)
C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)
D.試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動(dòng)，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動(dòng)，無(wú)法說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯(cuò)誤，
故選：C．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．