【題目】25℃時(shí),1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.該溫度下,a、bc三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示可知,原混合液顯酸性,則為醋酸與醋酸鈉的混合液,a點(diǎn)加入0.10molNaOH固體,pH=7,說(shuō)明原溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離,含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離,酸或堿的濃度越大,抑制水電離程度越大。

A.1.0Lcmol·L-1 CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反應(yīng)后的溶液是CH3COOHCH3COONa的混合溶液,其中CH3COONa的水解能夠促進(jìn)水的電離,而CH3COOH的電離會(huì)抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl,b→c發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,CH3COONa減少,CH3COOH增多,水的電離程度減小;若向該混合溶液中加入NaOH固體,b→a發(fā)生的反應(yīng)是:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3COONa增多,CH3COOH減少,水的電離會(huì)逐漸增大,因此水的電離程度:a>b>c,故A正確;

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則此時(shí)溶質(zhì)為CH3COOHCH3COONa,結(jié)合電荷守恒,所以c(Na+)<c(CH3COO-),故B正確;

C. c點(diǎn)對(duì)于的溶液是通入0.1molHCl的溶液,相當(dāng)于HCl中和氫氧化鈉,所以c點(diǎn)溶液相當(dāng)于原CH3COOH溶液和0.1molNaCl固體的混合液,醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故C正確;

D.該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)a點(diǎn)對(duì)于溶液中pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2對(duì)H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題:

①定性如圖甲可通過(guò)觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________

②定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時(shí)間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】普羅帕酮,為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競(jìng)爭(zhēng)性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性,延長(zhǎng)動(dòng)作電位時(shí)程及有效不應(yīng)期,延長(zhǎng)傳導(dǎo)。化合物I是合成普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線如圖:

已知:CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)H的分子式為_____________;化合物E中含有的官能團(tuán)名稱是_________。

(2)G生成H的反應(yīng)類型是______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)芳香族化合物ME互為同分異構(gòu)體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且1molM能與2molNaOH反應(yīng),則M的結(jié)構(gòu)共有___種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_______ 。

(6)參照上述合成路線,以2-丙醇和苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當(dāng)向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)B.AgClKsp增大

C.溶液中c(Cl)增大D.溶液中c(Ag)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】201911月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2 H + HO2Ka2.4×10-12)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a極的電勢(shì)低于b

B.Y膜為選擇性陰離子交換膜

C.每轉(zhuǎn)移0.4 mol e,就有0.1 mol H2O2生成

D.b極的電極反應(yīng)為O2 + 2e + H2O = HO2 + OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí),c (CH3COO)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下:

C(s)CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol1

CO(g)2CuO(s) Cu2O(s)CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol1

(1)CCuO反應(yīng)生成Cu2OCO的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molCO2 molCuO,發(fā)生反應(yīng)②,5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8mol。

05 min內(nèi),用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)____

CO的平衡轉(zhuǎn)化率α_______。

(3)5L密閉容器中加入1molC1molCO2,發(fā)生反應(yīng)①,CO2、CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:

①能表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為____(“L1“L2”),理由為_______。

②溫度為T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(

A.氫氧化鐵溶于鹽酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2

C.過(guò)氧化鈉投入重水中:2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-

D.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大,但攝入過(guò)多也會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大,因此補(bǔ)充人體所需的元素時(shí)也要適可而止。試回答下列問(wèn)題:

1Fe也是人體需要補(bǔ)充的元素之一,試寫出Fe2+的核外電子排布式:__。

2)與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素,Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是__

3)氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃,氧化鋁的熔點(diǎn)是2054℃,但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質(zhì),這是因?yàn)?/span>__。

4FI是同一主族的元素,BeF2H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子,二者分子中的中心原子BeO的雜化方式分別為__、__,BeF2分子的立體構(gòu)型是___,H2O分子的立體構(gòu)型是__。

5I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有__個(gè)I2分子,設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)為acm,則I2的密度是__g·cm-3。

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同步練習(xí)冊(cè)答案