【題目】研究發(fā)現(xiàn),鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大,但攝入過(guò)多也會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大,因此補(bǔ)充人體所需的元素時(shí)也要適可而止。試回答下列問(wèn)題:

1Fe也是人體需要補(bǔ)充的元素之一,試寫出Fe2+的核外電子排布式:__

2)與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素,Na、MgAl基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是__。

3)氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃,氧化鋁的熔點(diǎn)是2054℃,但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質(zhì),這是因?yàn)?/span>__。

4FI是同一主族的元素,BeF2H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子,二者分子中的中心原子BeO的雜化方式分別為__、__BeF2分子的立體構(gòu)型是___,H2O分子的立體構(gòu)型是__。

5I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有__個(gè)I2分子,設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)為acm,則I2的密度是__g·cm-3。

【答案】1s22s22p63s23p63d6 Na< Al< Mg 氯化鋁是分子晶體,熔融狀態(tài)下不存在離子,不能導(dǎo)電 sp sp3 直線形 V 4

【解析】

(1) .鐵元素為26號(hào)元素,失去2電子后形成Fe2+;

(2).同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,Na、MgAl屬于同一 周期元素;

(3).氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃,熔點(diǎn)較低,是分子晶體,熔融狀態(tài)下不存在離子,不能導(dǎo)電;

(4).算出BeF2H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù),結(jié)合孤對(duì)電子,得出雜化類型和空間構(gòu)型;

(5).根據(jù)均攤法,I2分子分布在頂點(diǎn)和面心;根據(jù)來(lái)分析解答。

(1).鐵元素為26號(hào)元素,其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,失去2電子后形成Fe2+ ,故Fe2+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6,故答案為:1s22s22p63s23p63d6;

(2).同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,故Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是Na< Al< Mg;故答案為:Na< Al< Mg

(3).氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃,熔點(diǎn)較低,是分子晶體,熔融狀態(tài)下不存在離子,不能導(dǎo)電,故不能用電解其來(lái)制備單質(zhì),故答案為:氯化鋁是分子晶體,熔融狀態(tài)下不存在離子,不能導(dǎo)電;

(4).BeF2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=,不存在孤對(duì)電子,故雜化類型為sp,空間構(gòu)型為直線形;H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=,有兩對(duì)孤對(duì)電子,故雜化類型為sp3,空間構(gòu)型為V形;故答案為:sp;sp3;直線形;V形;

(5).根據(jù)均攤法,I2分子分布在頂點(diǎn)和面心,即有;根據(jù);

故答案為:4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.水的電離程度:a>b>c

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

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A.由滴定曲線,25℃時(shí)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-5

B.當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加到20.00mL時(shí),曲線Ⅰ和Ⅱ剛好出現(xiàn)交點(diǎn)

C.曲線Ⅱ:滴加溶液到10.00mL時(shí),溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)

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錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗

滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,其他讀數(shù)方法正確.

A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤

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