20．兩個體積相同的容器，一只盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．質(zhì)子總數(shù)B．原子總數(shù)C．分子總數(shù)D．質(zhì)量

分析 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等；H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時相當于HCl，兩個容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，質(zhì)子總數(shù)不一定相等，質(zhì)量也不一定相等．

解答 解：同溫同壓下，氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則H2和Cl2總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等．
A．H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時，兩容器內(nèi)含有質(zhì)子總數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定相等，故A錯誤；
B．H2和Cl2總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，當二者分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等，故B正確；
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故C正確；
D．氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量不一定相等，故D錯誤，
故選：BC．

點評 本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，注意相關(guān)計算公式的運用，注意氫氣與氯氣物質(zhì)的量相等時可以相當于為HCl．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B．Cu作負極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu（NO3）2溶液
D．工作一段時間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．圖表示298K時N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化．根據(jù)右圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學方程式為：
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ
C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應(yīng)熱減小50 KJ•mol-1
D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2，則Q1=0.5Q2＜92KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．18g重水（D2O）中含有10NA個電子
B．22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．4.6g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．25℃時，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
（2）實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅色；E裝置中：水層溶液變黃色，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D裝置中又有新的變化：紅色慢慢褪去．
①為了探究溶液“紅色慢慢褪去”的原因，進行如下實驗．
取D中溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．實驗證明“紅色慢慢褪去”的原因是過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色．
②猜測SCN-可能被Cl2氧化了，又進行了如下研究．
資料顯示：
SCN-的電子式為，認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高價態(tài)+4價．取D中溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．
（4）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請在下面的方框內(nèi)畫出相應(yīng)的改進裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗證SO2的漂白性
B．無論是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH3COONa晶體，都會引起溶液的導電能力減弱
C．實驗室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸銅溶液，應(yīng)稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制
D．硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則存在NH4+，反之則不存在NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列敘述不正確的是（　　）
A．當a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-
B．當a=0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化時，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3
D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol•L-1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中加鹽酸，無氣體生成
B．鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無氣體，后有氣體生成
C．無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多
D．無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生的氣體多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于周期表位置第四周期第VIII．
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）檢驗M溶液中是否含有Fe2+離子的操作是取少量M溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色退去，則含有Fe2+離子．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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