8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g重水（D2O）中含有10NA個(gè)電子
B．22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．4.6g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．25℃時(shí)，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+數(shù)目為NA

分析 A．根據(jù)重水的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；
B．不一定在標(biāo)況下；
C．根據(jù)鈉的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．根據(jù)溶液的pH及溶液的體積計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量及鋇離子的物質(zhì)的量和數(shù)目．

解答 解：A．20g重水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有10NA個(gè)電子，18g重水（D2O）中含有電子少于10NA，故A錯(cuò)誤；
B．不一定在標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D．25℃時(shí)，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子的濃度為1mol/L，氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol，含有鋇離子的物質(zhì)的量為0.5mol，Ba2+數(shù)為0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件及物質(zhì)的狀態(tài)，注意電子守恒的應(yīng)用，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)紅色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Na2O2 DFe3O4
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該過(guò)程用化學(xué)方程式可表示為：4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣是有毒的氣體
B．氯氣可以與水反應(yīng)生成有漂白作用的HClO
C．氯氣可以與氫氧化鈉反應(yīng)用于尾氣的處理
D．實(shí)驗(yàn)室用加熱分解KClO3的方法制取Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小．試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值增大（填“增大”“減小”或“不變”），化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖．則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol•L-1•min-1，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=1．
（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2O （g），t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09mol•L-1、水蒸氣0.09mol•L-1、二氧化碳0.08mol•L-1、氫氣 0.08mol•L-1，此時(shí)v（正）小于v（逆）（“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ•mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時(shí)，將2mol NO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為0.027mol•L-1•min-1．
②請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20～30min內(nèi)NO、CO濃度發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是b（填字母）．
a．加入催化劑　　　　　b．降低溫度
c．縮小容器體積  d．增加CO2的物質(zhì)的量
③當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將向左移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如，
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，則整個(gè)過(guò)程中共放出熱量173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．兩個(gè)體積相同的容器，一只盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．質(zhì)子總數(shù)B．原子總數(shù)C．分子總數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．0.10mol/L的NaAlO2溶液中，離子濃度最小的是（　�。�
A．Na+B．H+C．AlO2-D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出），所得溶液體積V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{ma}{50MV}$mol•L-1．

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