Question

在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，（從離子方程式的角度回答）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．加入一定量的鐵粉，充分振蕩后，溶液顏色變淺

B．加入一定量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液顏色變淺

C．加入少量的KCl固體，平衡左移，溶液顏色變淺

D．加水稀釋，平衡左移，溶液顏色變淺

Answer 1

分析：A、加入一定量的鐵粉，鐵與鐵離子反應(yīng)，溶液中Fe³⁺濃度降低；
B、Fe³⁺與OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，導(dǎo)致Fe³⁺濃度降低；
C、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變；
D、結(jié)合平衡常數(shù)分析，加水稀釋，離子濃度降低，反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積降低更多；

解答：解：A、加入一定量的鐵粉，鐵與鐵離子反應(yīng)，溶液中Fe³⁺濃度降低，平衡向左移動(dòng)，溶液顏色變淺，故A正確；
B、Fe³⁺與OH^-生成Fe（OH）₃紅褐色沉淀，導(dǎo)致Fe³⁺濃度降低，平衡向左移動(dòng)，溶液顏色變淺，故B正確；
C、加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，K⁺和Cl^-不參加反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，故C錯(cuò)誤；
D、加水稀釋，離子濃度降低，溶液顏色變淺，c³（SCN^-）?c（Fe³⁺）降低更多，平衡左移，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，比較基礎(chǔ)，注意（3）中根據(jù)平衡常數(shù)理解平衡移動(dòng)．