如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關系，反應①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na2FeO4），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．

請回答下列問題：

⑴寫出F的化學式：________________；

⑵人們將反應①涉及的化學工業(yè)稱為 ________________；

⑶寫出電解A、B混合液的陽極反應式                                    ；

⑷ 寫出B與D反應的離子方程式________________________________________；

⑸寫出反應④的離子方程式______________________________________________；

⑹寫出反應⑤的離子方程式______________________________________________；

⑺高鐵酸鈉（Na2FeO4）被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：

①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒；

②___________________________________________________________________。

⑴NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分） 

⑵氯堿工業(yè)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

⑶2Cl－－2e－=Cl2                                              （2分）

⑷Cl2＋ H2O=== H+＋Cl－＋HClO　 　　　　　　　　　　　　　　�。�2分）

⑸Fe2O3＋6 H+===2Fe3＋＋3H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�2分）

⑹2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　　　　　　　　　 （2分）

⑺Na2FeO4被還原為Fe3＋、Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)形成沉淀，使水澄清　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    （2分）


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定不同電解質(zhì)的水溶液的導電能力是否相同，設計如下圖所示的實驗
請回答下列問題：
（1）本實驗取了鹽酸，CH3COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五種溶液，若要再增加一種溶液，你認為選取下列哪種溶液最為合適？
D
D

A．硫酸鈉B．氯化鈣C．氫氧化鋇D．硝酸鉀
（2）為了排除無關因素的干擾，本實驗應控制多種實驗條件，如燒杯的規(guī)格相同，燒杯內(nèi)溶液的體積相等、相同的電極材料、各電極間的距離相等、溶液的溫度相同等，除此外，你認為還應控制的最關鍵的條件（或因素）是
五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同
五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同
．

（3）本實驗通過觀察到
燈光亮度不同
燈光亮度不同
現(xiàn)象，間接說明不同電解質(zhì)溶液導電能力是不同的．
（4）通過本實驗，證實了不同的電解質(zhì)溶液導電能力是不同的，從而可直接推出的結(jié)論是
不同電解質(zhì)在水中的電離程度是不同的
不同電解質(zhì)在水中的電離程度是不同的
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省中山一中高二下學期第一次段考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃
700
800
850
1000
1200
平衡常數(shù)K
2.6
1.7
1
0.9
0.6
（1）該反應的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將    ，正反應速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是    （填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )
 
A
B
C
D
E
n(CO2)[
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
0.5
1
(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應到達平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省山一高二下學期第一次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

700

800

850

1000

1200

平衡常數(shù)K

2.6

1.7

1

0.9

0.6

（1）該反應的△H      0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將     ，正反應速率     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）850℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是     （填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )

 

A

B

C

D

E

n(CO2)[

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

0.5

1

(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應到達平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：廣東省期中題 題型：填空題

在不同溫度下，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：
（1）該反應的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則
CO2的轉(zhuǎn)化率將______，正反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）。
（3）在850℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是______（填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )
（4）850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應到達平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

C60（結(jié)構(gòu)模型如下圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學界的大事之一。C60與金屬鉀化合生成K3C60。K3C60具有超導性。k.s.5.u

（1）碳原子的價電子排布式為                    。

（2）C60分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是          、          。

（3）K3C60屬于離子晶體，其中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則該晶體的構(gòu)成微粒為        。（用化學式表示）

（4）已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離（335pm）相比較，說明C60晶體中C60和C60間作用力屬于                  （填“離子鍵”、“共價鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是                                。

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