Question

一定溫度下，用水稀釋c mol?L^-1的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　�。�

• A、

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

• B、

  c(CH3COOH)

  c(H+)

• C、

  c(H+)

  c(OH-)

• D、

  c(H+)

  Kw

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡，溶液中的離子積不變，用水稀釋c mol?L^-1的稀醋酸，促進(jìn)醋酸電離平衡正向進(jìn)行，稀釋過程中溶液平衡狀態(tài)下的兩種濃度減小，氫氧根離子濃度增大，平衡移動(dòng)后醋酸分子數(shù)減小，醋酸根離子數(shù)和氫離子數(shù)增多．

解答： 解：A、同一溶液體積相同，比較醋酸根離子和醋酸分子物質(zhì)的量得到，稀釋后平衡正向進(jìn)行醋酸分子數(shù)減小，醋酸根離子數(shù)增多，所以醋酸根離子和醋酸比值增大，故A正確；
B、稀釋后促進(jìn)電離氫離子數(shù)增多，醋酸分子減小，所以醋酸分子和氫離子比值減小，故B錯(cuò)誤；
C、稀釋后溶液中氫離子濃度減小氫氧根離子濃度增大，所以氫離子濃度和氫氧根離子濃度比值減小，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中溫度不變，離子積不變，稀釋后氫離子濃度減小，所以氫離子濃度和離子積比值減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，溶液稀釋促進(jìn)電離，溶液中存在離子積常數(shù)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．