Question

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③

 

，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦

 

，⑧搖勻．
（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個儀器，該儀器的名稱是：

 

．使用容量瓶前必須進行的操作是

 

．用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量是

 

g
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：

 

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：

 

．
③定容是俯視刻度線：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：計算題

分析：（1）由c=

n

v

可知溶液配制原理，所以固體配制溶液的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻；
（2）一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，所以容量瓶的規(guī)格為500ml，根據(jù)實驗操作步驟，選擇所需的儀器；容量瓶使用前必須檢查是否漏水；根據(jù)m=nM=cVM計算；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)溶液配制原理，所以固體配制溶液的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為：溶解；定容；
（2）配制500mL 0.10mol?L^-1的NaCl溶液，所以還需要500ml容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，
容量瓶使用前必須檢查是否漏水；m=nM=cVM=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29，25g，托盤天平只能精確到0.1，所以應(yīng)稱量29.3g，故答案為：膠頭滴管；檢查是否漏水；29.3；
（3）①定容時需加入蒸餾水，容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水無影響，故答案為：無影響；
②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
③定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為：偏高．

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

v

可以加深理解．