Question

0.6molH₂ 與0.4molO₂ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，則混合后的物質(zhì)的量是

 

mol，體積是

 

L，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

 

，H₂的質(zhì)量分數(shù)是

 

．（已知平均摩爾質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體總的物質(zhì)的量）

Answer 1

考點：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：根據(jù)物質(zhì)的量可以加和計算混合氣體物質(zhì)的量，根據(jù)標(biāo)況下氣體摩爾體積數(shù)據(jù)計算混合氣體的體積，根據(jù)m=nM計算0.6mol H₂和0.4mol O₂的質(zhì)量，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體總的物質(zhì)的量計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算氫氣的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：0.6molH₂ 與0.4molO₂ 混合后物質(zhì)的量為：0.6mol+0.4mol=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L，0.6mol氫氣的質(zhì)量為：0.6mol×2g/mol=1.2g，0.4mol氧氣的質(zhì)量為：0.4mol×32g/mol=12.8g，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量為

1.2g+12.8g

1mol

=14g/mol，氫氣的質(zhì)量分數(shù)為：

1.2g

1.2g+12.8g

×100%=8.6%，
故答案為：1mol；22.4L；14g/mol；8.6%．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，較簡單，注意一些公式的應(yīng)用．