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“神舟六號”飛船用鋁粉與NH4ClO4的混合物為固體燃料進行太空姿態(tài)調整,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)下面反應:2NH4ClO4(s)═N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g);△H<O,下列敘述錯誤的是(  )
A、NH4ClO4的分解反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛船飛行
B、Cl2是氧化產物,N2和O2是還原產物
C、從能量變化上說反應主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D、每分解1mol NH4ClO4,轉移7mole-
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:反應2NH4ClO4(s)═N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g) △H<O中,反應物高氯酸銨為化合物,產物中N2為單質,有元素化合價的變化,故該反應為氧化還原反應,為放熱反應,結合氧化還原反應的知識分析解答.
解答: 解:A.2NH4ClO4(s)═N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g);△H<O,△H<O表示放熱,同時生成大量氣體,大量高溫氣體推動航天飛船飛行,故A正確.
B.2NH4ClO4(s)═N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g)中Cl元素的化合價降低,則Cl2為還原產物,N元素和O元素的化合價升高,則N2和O2是氧化產物,故B錯誤;
C、航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,燃料反應為放熱反應,反應從能量變化上說,主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽埽蔆正確;
D.2NH4ClO4(s)═N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g) ,2molNH4ClO4參加反應,2mol+7價Cl變成0價的1mol Cl2轉移14 mol電子,則每分解1mol NH4ClO4,轉移7mole-,故D正確;
故選B.
點評:本題以信息的形式考查氧化還原反應及能量,掌握分解反應的特點,理解氧化還原反應的本質,注意放熱反應、吸熱反應的標志以及氧化還原反應的知識是解答本題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖表代表周期表中的幾種短周期元素,下列說法中錯誤的是( 。
A、A、B、C第一電離能的大小順序為C>B>A
B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C>D
C、AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
D、ED4分子中各原子均達8電子結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室配制250mL 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液,必需用到的儀器是( 。
A、
錐形瓶
B、
試管
C、
酒精燈
D、
容量瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

熱化學方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1表示…( 。
A、碳和水反應吸收131.3 kJ能量
B、1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ
C、1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
D、1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、油脂、淀粉、蛋白質均為可水解的高分子化合物.
B、日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素
 
131
53
 
137
55
Cs的中子數(shù)相等.
C、硅酸凝膠、氯化鈉注射液屬于膠體.
D、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:,寫出由C制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質中,互為同分異構體的是( 。
|
A、CH3CH2CH2CH3
B、NO與NO2
C、O2與O3
D、
 
35
17
Cl與
 
37
17
Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

從1L1mol/L的NaOH溶液中,取出50mL溶液,該50mL NaOH溶液的物質的量濃度為(  )
A、0.02mol/L
B、0.2mol/L
C、1 mol/L
D、2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.6molH2 與0.4molO2 在標準狀況下混合,則混合后的物質的量是
 
mol,體積是
 
L,混合氣體的平均摩爾質量是
 
,H2的質量分數(shù)是
 
.(已知平均摩爾質量等于氣體總質量除以氣體總的物質的量)

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