Question

“神舟六號”飛船用鋁粉與NH₄ClO₄的混合物為固體燃料進行太空姿態(tài)調整，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)下面反應：2NH₄ClO_4（s）═N_2（g）+4H₂O_（l）+Cl_2（g）+2O_2（g）；△H＜O，下列敘述錯誤的是（　　）

• A、NH₄ClO₄的分解反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛船飛行
• B、Cl₂是氧化產物，N₂和O₂是還原產物
• C、從能量變化上說反應主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
• D、每分解1mol NH₄ClO₄，轉移7mole^-

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：反應2NH₄ClO_4（s）═N_2（g）+4H₂O_（l）+Cl_2（g）+2O_2（g） △H＜O中，反應物高氯酸銨為化合物，產物中N₂為單質，有元素化合價的變化，故該反應為氧化還原反應，為放熱反應，結合氧化還原反應的知識分析解答．

解答： 解：A．2NH₄ClO_4（s）═N_2（g）+4H₂O_（l）+Cl_2（g）+2O_2（g）；△H＜O，△H＜O表示放熱，同時生成大量氣體，大量高溫氣體推動航天飛船飛行，故A正確．
B．2NH₄ClO_4（s）═N_2（g）+4H₂O_（l）+Cl_2（g）+2O_2（g）中Cl元素的化合價降低，則Cl₂為還原產物，N元素和O元素的化合價升高，則N₂和O₂是氧化產物，故B錯誤；
C、航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，燃料反應為放熱反應，反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽埽�故C正確；
D．2NH₄ClO_4（s）═N_2（g）+4H₂O_（l）+Cl_2（g）+2O_2（g） ，2molNH₄ClO₄參加反應，2mol+7價Cl變成0價的1mol Cl₂轉移14 mol電子，則每分解1mol NH₄ClO₄，轉移7mole^-，故D正確；
故選B．

點評：本題以信息的形式考查氧化還原反應及能量，掌握分解反應的特點，理解氧化還原反應的本質，注意放熱反應、吸熱反應的標志以及氧化還原反應的知識是解答本題的關鍵．