【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（ ）

A.H2B.H2SC.SO2D.Cl2

【答案】B

【解析】

A. H2是中性氣體，可以用濃硫酸干燥，故A不符合題意；

B. H2S是還原性氣體，與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故B符合題意；

C. SO2是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，故C不符合題意；

D. Cl2不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)；r、t、u 為二元化合物，其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是

A. Y、Z、W的簡單離子半徑：W>Y>Z

B. W、Y 分別與X形成的簡單化合物的沸點: Y>W

C. X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物

D. X、Y、Z、W 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法一定錯誤的是

A.品嘗藥品的味道B.聞藥品的氣味

C.直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)D.借助儀器進行觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（　�。�
A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
B.溶液pH值變化：甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
D.電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負極：Mg﹣2e﹣=Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬材料在國民經(jīng)濟建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細胞結(jié)構(gòu)和生物體內(nèi)化合物的敘述正確的是

A．細菌代謝速率極快，其細胞器膜為酶提供了附著位置

B．人體細胞內(nèi)有細胞核、線粒體和葉綠體

C．植物體內(nèi)的無機鹽大多數(shù)以離子形式存在

D．脂質(zhì)中的磷脂參與構(gòu)成核糖體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應：N2+3H22NH3 ． 在一定溫度下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在同一容器中充入NH3 ， 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A.15mol 20%
B.20mol 20%
C.20mol 80%
D.40mol 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得列，化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2，逆反應速率_____( 填增大、減少、不變).

（2）己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)

化學鍵

N≡O(shè)

Cl一Cl

Cl一N

N=O

鍵能/kJ.mol-1

630

243

a

607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，則a=_______。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A:

①該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反應開始到10min 時NO 的平均反應速率v( NO) =________mol/(L.min).

③T2時該反應的平衡常數(shù)K=________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B，則A、B、C 三狀態(tài)中，NO 的轉(zhuǎn)化率最大的是___點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的______點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法中，錯誤的是( )

A.油脂和蔗糖都屬于高分子化合物

B.油脂在堿性條件下水解可以用于制肥皂

C.蛋白質(zhì)水解最終能得到氨基酸

D.淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖

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