【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當電路中通過的電子都是0.1mol時,下列說法正確的是( 。
A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大
B.溶液pH值變化:甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V=V
D.電極反應式:甲中陰極:Cu2++2e=Cu,乙中負極:Mg﹣2e=Mg2+

【答案】A
【解析】解:A.甲中總反應為:2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑,乙中總反應為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故甲溶液質(zhì)量減小,乙溶液質(zhì)量增大,故A正確;

B.甲中生成H2SO4,pH減小,乙中消耗NaOH,pH減小,故B錯誤;

C.當兩裝置電路中通過的電子都是0.1mol時,甲中產(chǎn)生0.025molO2,乙中產(chǎn)生0.05molH2,故相同條件下,甲乙中產(chǎn)生氣體的體積比為1:2,故C錯誤;

D.甲中陰極為Cu2+放電,電極反應為Cu2++2e=Cu,乙中負極為Al放電,電極反應為:Al﹣3e+4OH=AlO2+2H2O,故D錯誤.

故選A.

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A.常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機物
B.E是一種含有非極性鍵的分子
C.干燥的G 能漂白有色物質(zhì)
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A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體
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C.充電時,陰極反應式為Li++e═Li
D.該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

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【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(

A.H2B.H2SC.SO2D.Cl2

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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究. 請回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進行第一組實驗.
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是(填字母序號).
(2)N 極發(fā)生反應的電極反應式為 . Ⅱ.用圖 2 所示裝置進行第二組實驗.實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極 均有氣體產(chǎn)生,Y 極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清. 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42)在溶液中呈紫紅色.
(3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應之一為 Fe﹣6e+8OH═Fe4O2+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體,在 Y 極收集到 168mL 氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵 電極)質(zhì)量減少g.
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