19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
B．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，失去2NA個電子
D．某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、Zn與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+SO42-+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時，發(fā)生Zn+2H+=ZnSO4+H2↑，根據(jù)參與反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之間的對應(yīng)關(guān)系來分析；
C、根據(jù)反應(yīng)后鎂元素的化合價來分析；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中ClO-的個數(shù)無法計(jì)算，故A錯誤；
B、Zn與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式Zn+SO42-+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O可知，H+先反應(yīng)完，且4molH+參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子，故如果1mol濃硫酸與鋅均按此反應(yīng)進(jìn)行，則轉(zhuǎn)移的電子為1mol；當(dāng)為稀硫酸時，發(fā)生Zn+2H+=ZnSO4+H2↑，而此反應(yīng)中，2molH+參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子，故如果1molH2SO4均和鋅按此反應(yīng)進(jìn)行，則轉(zhuǎn)移2mol電子；而含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅反應(yīng)時，硫酸濃度逐漸降低，故轉(zhuǎn)移的電子應(yīng)介于1mol-2mol之間，故B錯誤；
C、反應(yīng)后鎂元素的化合價為+2價，故1mol鎂轉(zhuǎn)移2mol電子，失去2NA個電子，故C正確；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，K2Cr2O7是氧化劑，HCl是還原劑，Cl元素被氧化，Cr元素被還原，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是CrCl3，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和還原性，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是6e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．物質(zhì)A-H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物沒有列出）．其中，B是一種極易溶于水的氣體，G是難溶于水的藍(lán)色固體．

試填寫下列空白：
（1）寫出Cu與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3?═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：Cu+4H++2NO3-?═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）用電子式表示A和B的形成過程：、；
（4）用惰性電極電解F的水溶液時，兩極的電極反應(yīng)式為：正極2H2O-4e-=O2↑+4H+；負(fù)極2Cu2++4e-=2Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣泛的新型高分子材料．其結(jié)構(gòu)簡式為：

已知它是由兩種單體聚合而成的，寫出聚合反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時存在于同一個平面上的是（　�。�
A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3 c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．C5H12的一氯代物有8種；C3H8的二氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．NH4Cl 中的氮元素被還原
C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)等于未成對電子數(shù)；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種原子軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E是有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
（1）E的基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示，下同），穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4；
（3）化合物M是同類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為3：1，B原子的雜化類型為sp2，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛分子能和水分子形成氫鍵；
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Q的化學(xué)式為TiO2；
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC+氧化成BCD-，然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2；
①與BCD-互為等電子體的分子是CO2（寫出一種即可）；可以推知BCD-的空間構(gòu)型為直線形；
②上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（6）E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2所示，則E晶胞中E的配位數(shù)為12，若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，E原子的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則E原子的半徑為$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8{aN}_{A}}}$cm．

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