分析 A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同,短周期s區(qū),只有ⅠA有單電子,則A為氫元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,則B原子電子排布式為1s22s22p2,故B為碳元素;D原子的核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1,則D為O元素,所以C為N元素;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,則M為甲醛,A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物N是常見的有機溶劑,則N為苯,E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,則E的原子序數(shù)為18+4=22,為Ti元素,據(jù)此答題即可.
解答 解:A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同,短周期s區(qū),只有ⅠA有單電子,則A為氫元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,則B原子電子排布式為1s22s22p2,故B為碳元素;D原子的核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1,則D為O元素,所以C為N元素;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,則M為甲醛,A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物N是常見的有機溶劑,則N為苯,E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,則E的原子序數(shù)為18+4=22,為Ti元素,
(1)E為鈦,Ti是22號元素,其原子核外有22個電子,3d能級上有2個電子、4s能級上有2個電子,3d、4s電子為其價電子,所以其價電子排布圖為,故答案為:;
(2)常溫下水為液體,沸點最高,氨氣、甲烷常溫下為氣體,氨氣分子中存在氫鍵,沸點比甲烷高,故沸點H2O>NH3>CH4,元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,即穩(wěn)定性:H2O>NH3>CH4故答案為:H2O>NH3>CH4;H2O>NH3>CH4;
(3)甲醛分子式為:CH2O,呈平面三角形,則C原子采取sp2雜化;1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1,由于甲醛分子能和水分子形成氫鍵,故甲醛易溶于水,故答案為:3:1;sp2;甲醛分子能和水分子形成氫鍵;
(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中Ti元素數(shù)目為1+8×$\frac{1}{8}$=2,O原子數(shù)目為2+4×$\frac{1}{2}$=4,故該氧化物的化學(xué)式為TiO2,故答案為:TiO2;
(5)①CNO-的中含有3個原子,價電子數(shù)為:4+5+6+1=16,與其是等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為CO2、SCN-等,二氧化碳為直線形分子,據(jù)此得出CNO-也為直線形分子,故答案為:CO2、SCN-等;直線形;
②CNO-被NaClO氧化成N2和CO2,同時還有為C1-,反應(yīng)離子方程式為:2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O,
故答案為:2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O;
(6)Ti的晶胞為面心立方最密堆積,以頂點Ti原子研究,與之最近的Ti原子位于面心上,每個頂點Ti原子為12個面共用,故Ti的配位數(shù)為12;令Ti原子半徑為r cm,則晶胞棱長=$\frac{2\sqrt{2}}{2}$×4r cm=22$\sqrt{2}$r cm,則晶胞體積=(2$\sqrt{2}$r cm)3=16$\sqrt{2}$r3cm3,晶胞中Ti原子數(shù)目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞質(zhì)量=4×$\frac{M}{{N}_{A}}$g,則:
a.g/cm3×16$\sqrt{2}$r3cm3=4×$\frac{M}{{N}_{A}}$g,解得r=$\root{3}{\frac{4M}{{N}_{A}×a×16\sqrt{2}}}$=$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8a{N}_{A}}}$,
故答案為:12;$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8{aN}_{A}}}$.
點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布圖、氫化物穩(wěn)定性與熔沸點高低判斷、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等,(6)中需要學(xué)生具備一定的空間想象與數(shù)學(xué)計算能力,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol•L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA | |
B. | 含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
C. | 1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,失去2NA個電子 | |
D. | 某密閉容器盛有0.1molN2,0.3molH2,在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2是酸性氧化物,能與溶液反應(yīng) | |
B. | Na2CO3和NaHCO3都是鹽,都能與CaCl2溶液反應(yīng) | |
C. | CO和NO都是大氣污染物,在空氣中都能穩(wěn)定存在 | |
D. | Al在濃鹽酸中會“鈍化”,能用鋁槽盛放濃鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 13C與15N具有相同的中子數(shù) | B. | 13C與C60是同一種物質(zhì) | ||
C. | 15N與14N互為同位素 | D. | 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4Br的電子式: | |
B. | CO2的比例模型: | |
C. | CCl4分子構(gòu)型為正四面體,其鍵與鍵之間的夾角為109°28′ | |
D. | 中子數(shù)為20的氯原子:20Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中c(OH-)=0.001mol•L-1 | B. | 溶液中c(H+ )=10-11 mol•L-1 | ||
C. | 由水電離出的c(H+ )=0.1mol•L-1 | D. | c(HCO3-)<c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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