【題目】回答下列問題:
(1)在25℃、101kPa時(shí),1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出41.8kJ的熱量,表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
(2)1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為___。
(3)已知反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g),有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | C-H | C=C | C-C | H-H |
鍵能E/kJ/mol | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
通過計(jì)算得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_______________。
(4)已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和H2O(g)時(shí),放出33.4kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
【答案】C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3 260.4 kJ/mol NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol +125.6kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-33.4kJ/mol
【解析】
(1)1.00g C6H6(l)在O2中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的熱量,則1molC6H6(l)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4kJ,因此C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3 260.4 kJ/mol;
(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,即生成2mol水放出114.6kJ的熱量,則生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;
(3)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能= 6×414.4kJ/mol +347.4kJ/mol -(4×414.4kJ/mol +615.3kJ/mol +435.3kJ/mol)=+125.6kJ/mol;
(4)2.0g燃料肼(N2H4)的物質(zhì)的量為,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-33.4kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式:______,A的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(2)上述反應(yīng)中,①是______ (填反應(yīng)類型,下同)反應(yīng),⑦是______反應(yīng)。
(3)寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式:
C______,D______,E______,H______。
(4)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬別名青礬、皂莢礬等,是我國古代常用的藥材,以硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]為原料制備綠礬晶體,工藝流程如下:
下列說法正確的是( )
A.焙燒過程中每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA
B.還原后所得濾液可用高錳酸鉀檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全
C.為中和還原后濾液中過量的酸,可加入一定量FeCO3
D.操作1為蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、為核電荷數(shù)小于18的兩種元素,元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,元素的原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.、一定是非金屬元素B.的最外層電子數(shù)比的少
C.的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑D.與的最外層電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-,下列說法正確的是( )
A.n-中含有的中子數(shù)為a+b
B.n-中含有的電子數(shù)為a-n
C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題:
(1)屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是______、______(填編號)。
(2)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是(填寫編號,在本小題中下同)______,最容易失去電子的原子是______,最容易得到電子的原子是______。
(3)A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式______。
(4)在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi),列舉兩個(gè)與B核外電子層排布相同的離子,寫出離子的符號______、______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目,與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))( )
A. 分子式為C5H10的烯烴
B. 分子式為C4H8O2的酯
C. 甲苯()的一氯代物
D. 立體烷()的二氯代物
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