【題目】已知:CH3—CH=CH2HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO24molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

1A的化學(xué)式:______,A的結(jié)構(gòu)簡式:______。

2)上述反應(yīng)中,①是______ (填反應(yīng)類型,下同)反應(yīng),⑦是______反應(yīng)。

3)寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式:

C______D______,E______H______。

4)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式:______。

【答案】C8H8 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) +NaOH +NaBr

【解析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO24molH2O,故烴A的分子式為C8H8,不飽和度為 ,可能含有苯環(huán),由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C,故A中含有不飽和鍵,故A,C,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B,B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成EE,E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知,不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng),H原子連接在含有H原子多的C原子上,HBr放出加成反應(yīng)生成DD,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F,F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成HH,據(jù)此分析解答。

1)由上述分析可知,A的化學(xué)式為C8H8,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:C8H8;

2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成;反應(yīng)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成,故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));

3)由上述分析可知,CD;E;H;故答案為: ; ;

4D→F為水解反應(yīng),方程式為: +NaOH +NaBr,故答案為:+NaOH +NaBr。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示:

陽離子

H、K、Al3、NH4+、Mg2

陰離子

ClOH、CO32-、AlO2-

為探究其成分,某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽離子是________________________________,其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為 ____________,溶液中一定不存在的陰離子是_______________________。

(2)寫出沉淀減少的離子方程式 ________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y能夠反應(yīng),生成化合物Z,Z能與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氣體G和白色沉淀P(如下框圖所示),已知?dú)怏wG與空氣之密度比約為1.17。請?zhí)羁眨?/span>

1)組成單質(zhì)XY的元素分別屬第____________族和第___________族;

2Z與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式_____________________

3)每生成1mol的化合物Z,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_________________mol的電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究、等的處理方法對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成,其反應(yīng)為:

①為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響,進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn),測得不同時(shí)刻NO的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號依次是________。(已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。)

實(shí)驗(yàn)溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號(℃)

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度

(℃)

NO初始濃度

CO初始濃度

催化劑比表面積

催化劑用量

g

280

82

50

280

124

50

350

124

50

②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”“<”)。

2)一定溫度下,將以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)________

3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)的無害化,總反應(yīng)為,電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后,該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________(填變大、變小不變),正極電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

(2)SO42的立體構(gòu)型是________,與SO42互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外,還有____________。

(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________。

(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表________原子。

Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)a pm,則阿伏德羅常數(shù)值NA=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置①除去C2H4中少量SO2B.用裝置②分離乙醇和乙酸的混合物

C.用裝置③驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.用裝置④分餾石油并收集60~ 150℃餾分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g),下列能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是

A. 體系壓強(qiáng)保持不變B. 混合氣體顏色保持不變

C. SO3NO的體積比保持不變D. 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種有機(jī)烯醚,可以用烴A通過下列路線制得:

則下列說法正確的是(

A.的分子式為C4H4O

B.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3

C.①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去

D.A能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)在25℃、101kPa時(shí),1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2H2O(l)時(shí),放出41.8kJ的熱量,表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

21.00L 1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為___

3)已知反應(yīng)CH3-CH3CH2=CH2(g)+H2(g),有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵

C-H

C=C

C-C

H-H

鍵能E/kJ/mol

414.4

615.3

347.4

435.3

通過計(jì)算得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_______________。

4)已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2H2O(g)時(shí),放出33.4kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

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