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【題目】下列關于鈉的說法不正確的是

A. 金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不同

B. 鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑

C. 鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中

D. 將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出O2

【答案】D

【解析】試題分析：A．金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不同，不加熱生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A正確；B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑，B正確；C．鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中，C正確；D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出氫氣，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化
B.H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C.化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D.對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.A的平均反應速率為0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動
D.B的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦是工業(yè)生產金屬鋁的原料，鋁土礦的主要成分為氧化鋁和水，另外還含有雜質Fe2O3、SiO2等，下圖是工業(yè)冶煉鋁的流程：

回答下列問題：

（1）如流程圖所示，第一步為溶解過程，即在鋁土礦中加入硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為____。該過程一般選用硫酸，而不選用鹽酸，原因是____。

（2）濾渣I的成分是____（寫化學式，下同），濾渣II的成分是____。

（3）實際工業(yè)操作中，流程圖中的試劑a和試劑b必須過量，試劑a為____，試劑b為____，流程圖中，“濾液II”的溶質為____。

（4）一次生產中，鋁土礦中氧化鋁的含量為48.6%，三次過濾操作中鋁的損失率均為6.8%，電解過程中的轉化率為92%，其他操作過程沒有鋁的損失，那么2.00 t 鋁土礦可冶煉出金屬鋁__t。

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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的有關知識，同答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是 ． （填序號）
a．純鐵硬度比生鐵高 b．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
c．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 d．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
e．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為 ， 所形成該分散系的微粒粒度范圍是 ．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ． 由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有性，而能夠除去水中懸浮物是因為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質與應用對應關系不正確的是

A.鋁有還原性，可冶煉某些金屬

B.FeCl3有氧化性，可用于金屬的蝕刻

C.亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑

D.濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是

A. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

B. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體未經干燥用堿石灰吸收，增重b克

C. 取a克混合物充分加熱至恒重，減重b克

D. 取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：
①MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣
③MnO4﹣+e═MnO42﹣（溶液綠色）
（1）從上述三個半反應中可以看出MnO4﹣的還原產物與溶液的有關．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H2C2O4→CO2↑．寫出該反應的離子方程式： ．
（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是（填字母）．
a．氧化性強弱：PbO2＞KMnO4
b．還原性強弱：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
d．PbO2發(fā)生還原反應：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以測定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1L﹣1 KMnO4溶液（已酸化），產生無色氣體，至終點時共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①寫出反應的離子方程式；
②溶液中c（H2O2）=molL﹣1；
③反應中轉移電子數(shù)目mo1．

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