【題目】隨著我國(guó)航天事業(yè)的飛速發(fā)展,對(duì)材料的需求也越來(lái)越多，聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶來(lái)苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物):

已知: OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl

Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烴基)

(1)A中含有的官能團(tuán)是_____________(填官能團(tuán)名稱)。

(2)A與CH3CH2OH反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型為_____________________________。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(3)寫出B+D→E 的化學(xué)方程式為__________________________。

【答案】(酚)羥基、羧基 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))

【解析】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的C為，C中羧基上的羥基被氯原子取代生成D，D為，由聚芳酯E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，逆推可知A為。

(1)A為，含有的官能團(tuán)有(酚)羥基、羧基。

(2)A與CH3CH2OH反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)寫B+D→E 的化學(xué)方程式為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是一些烷烴的燃燒熱，則下列表達(dá)正確的是

化合物

燃燒熱/ kJ·mol-1

化合物

燃燒熱/ kJ·mol-1

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

異丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

異戊烷

3531.3

A. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol-1

B. 相同質(zhì)量的烷烴、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

C. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1

D. 甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色

B.Na2O2晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型高性能電池的開發(fā)與研究已成為當(dāng)下信息產(chǎn)業(yè)化時(shí)代的迫切要求、某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡(jiǎn)稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負(fù)極材料為石墨，與Cu相連，正、負(fù)之間存在電解質(zhì)并通過(guò)聚合物隔膜隔開，此膜只允許Li+通過(guò)，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+ Li(1-x) FePO4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí),Li+由右向左穿過(guò)聚合物隔膜到達(dá)正極

B.當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí)，正極材料上的電極反應(yīng)為: Li(1-x) FePO4 +xLi ++xe- =LiFePO4

C.該電池的正、負(fù)極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液

D.當(dāng)開關(guān)K置于b時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)同周期元素中，比氮元素的第一電離能大的元素共有______________種。

(2)NF3與汞共熱可制得N2F2。

①NF3的幾何構(gòu)型為______________，N2F2 中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____________。

②已知汞位于第六周期，與鋅同族�；鶓B(tài)汞原子的價(jià)電子排布式為_____________。

(3)H3N-BH3分子中B原子的雜化軌道類型為_________，該分子的熔沸點(diǎn)比乙烷高，原因是________________________。

(4)由B、N、F元素組成的離子化合物中，B、N、F原子的個(gè)數(shù)比為1:1: 8,其陰陽(yáng)離子是等電子體,該化合物中的陰離子是__________(填離子符號(hào))。

(5)氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體中含有的微粒間作用力為______________________。

②圖中N原子的坐標(biāo)參數(shù)為 (，， )；(，，)；(，，)；________。

③已知BN晶胞中相鄰且最近的硼、氫原子的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.其密度為_____________gcm-3 (列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關(guān)系如圖所示，下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. a點(diǎn)：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點(diǎn)：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點(diǎn)：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是(　　)

①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中

②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合　

③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3中

④澄清石灰水中通入少量CO2　

⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2

A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

(1)B中的含氧官能團(tuán)有________和_________(填名稱);

(2)C→D的轉(zhuǎn)化屬于_________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)．

(3)已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另—產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4) A (C9H10O4)的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

I.X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

II. X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

III. lmol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

(5)已知： +R3CHO,根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息．

寫出以 為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。____________

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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