【題目】新型高性能電池的開發(fā)與研究已成為當(dāng)下信息產(chǎn)業(yè)化時(shí)代的迫切要求、某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡(jiǎn)稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連,負(fù)極材料為石墨,與Cu相連,正、負(fù)之間存在電解質(zhì)并通過聚合物隔膜隔開,此膜只允許Li+通過,其工作原理如圖所示,總反應(yīng)為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+ Li(1-x) FePO4。下列有關(guān)說法正確的是
A.當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí),Li+由右向左穿過聚合物隔膜到達(dá)正極
B.當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí),正極材料上的電極反應(yīng)為: Li(1-x) FePO4 +xLi ++xe- =LiFePO4
C.該電池的正、負(fù)極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液
D.當(dāng)開關(guān)K置于b時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+
【答案】D
【解析】
根據(jù)題干敘述可知左極為該電池的正極;當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí),該裝置為電解池,當(dāng)開關(guān)K置于b時(shí),該裝置為原電池。
A.當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí),該裝置是電解池,該電池充電,故電池正極為陽(yáng)極,電池負(fù)極為陰極,Li+由左向右穿過聚合物隔膜到達(dá)負(fù)極,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)總反應(yīng)可知充電時(shí)正極材料上的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-==Li(1-x)FePO4+xLi+,B錯(cuò)誤;
C.充電時(shí)負(fù)極材料上的電極反應(yīng)為Li(1-x) C6+xLi+ +xe- = LiC6,故負(fù)極材料可以看成是鋰單質(zhì)鑲嵌于石墨中,而鋰單質(zhì)是可以和水反應(yīng)的,所以該電池的電解質(zhì)溶液不能用Na2SO4水溶液,C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)開關(guān)K置于b時(shí),該裝置為原電池,根據(jù)總反應(yīng)可知負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備 NH3 并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是
A.①中固體可換為 NH4Cl
B.②中藥品為 P2O5
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,③中黑色固體變?yōu)榧t色
D.反應(yīng)一段時(shí)間后,④中錐形瓶收集到液氨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近一期《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了科學(xué)家成功制備了包含鈣(Ca)、鉀(K)、鐵(Fe)和砷(As)以及少量鎳(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-x一Nix)4As4).回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為________,基態(tài)砷原子最高能級(jí)的電子云有________個(gè)伸展方向.
(2)亞鐵氰化鉀{K4[Fe(CN)6]}是食鹽中廣泛使用的抗結(jié)劑,化學(xué)式中涉及的所有元素的笫一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________,[Fe(CN)6]4-中,鐵提供的空軌道數(shù)目為________,氣態(tài)化合物X與CN一互為等電子體,則X的化學(xué)式為________.
(3)AsCl3分子中砷的雜化類型為________;其空間構(gòu)型為________。
(4)已知:CaO、K2S的熔點(diǎn)分別為2572℃、840℃,二者熔點(diǎn)差異的主要原因是________。
(5)鎳和硫形成的某晶體.其晶胞如圖所示.巳知該晶體密度為dgcm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則Ni、S原子最短核間距(D)為________________cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下,19g羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為9NA
B.常溫下,1L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0. 001 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L 混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0. 75 NA
D.足量的銅與40 mL10 mol/L硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0. 2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C. 若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小
D. 對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小
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【題目】在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解,圖中的F是______(填化學(xué)式)。
(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(3)圖中所得G和D都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該反應(yīng)消耗了3 molG,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著我國(guó)航天事業(yè)的飛速發(fā)展,對(duì)材料的需求也越來越多,聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶來苯環(huán)和酯基的特種工程塑料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物):
已知: OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl
Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烴基)
(1)A中含有的官能團(tuán)是_____________(填官能團(tuán)名稱)。
(2)A與CH3CH2OH反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型為_____________________________。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(3)寫出B+D→E 的化學(xué)方程式為__________________________。
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【題目】回答下列問題
(1)請(qǐng)寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式:___________。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________,1mol氧化劑得到__________mol電子。
(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量。
(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為__________。
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【題目】用下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )
A.用甲裝置可制得Fe(OH)3膠體
B.用乙裝置確定所蘸取的物質(zhì)中含有鉀元素
C.用丙裝置制少量金屬錳
D.用丁裝置觀察Al(OH)3能溶于NaOH溶液中
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