【題目】下列說法中，正確的是

A. KOH的摩爾質(zhì)量是56g

B. 一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量

C. 硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量

D. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol時,氮氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量

【答案】D

【解析】A．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，KOH的摩爾質(zhì)量是56g/mol，故A錯誤；B．相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量除以一個碳原子質(zhì)量的得到，一個碳原子的質(zhì)量不是其相對原子質(zhì)量，故B錯誤；C．相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量除以一個碳原子質(zhì)量的得到，硫原子的質(zhì)量不是硫的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol時，在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，此時氮氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于氮氣的相對分子質(zhì)量，故D正確；故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氯氣和澄清石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO2+H2O

C. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 用大理石和稀醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B. pOH=11時，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一塊非常獨特的手表，用H~Mg 12種元素分別表示1：00~12：00，關(guān)于此表的下列說法中不正確的是

A．2：00時的時針和12：00時的分針所指元素極難形成化合物

B．7：00時，時針和分針所指元素可能形成相對分子質(zhì)量為100的化合物

C．8：00時，時針和分針所指元素形成的氧化物屬于堿性氧化物

D．3：00時，時針所指元素的金屬性比11：00時時針所指元素的金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

（1）燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

①用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為______________________。

②一氧化碳還原法：在絕熱恒容的密閉容器中，反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)達到平衡時，下列說法正確的是____(填序號)。

a．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變 b．分離出S，正反應(yīng)速率減小

若再充入一定量的CO2，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

③用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為________。 (已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

（2）電解NO可以制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為：____________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是___________ 。

（3）Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-1),此時S2-的濃度為_________________________

（已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ；Ksp(CuS)=6×10-36 ；Ksp(PbS)=2.4×10-28）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

(1)硒、鉻、錳元素中，________(填元素符號)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。

(3)已知NN的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，則N2中的________

鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

Ⅱ.膽礬CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

(4)下列說法正確的是_______（填字母）。

A．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．加熱條件下膽礬中的水會在相同溫度下一同失去

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________；已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法中不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))

A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

B.苯(甲苯)：加入濃溴水，分液

C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸餾

D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：加飽和碳酸鈉溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s) ＝ AgCl(s)= Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

A．光照時，電流由Y流向X

B．光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－＋2e－=Cl2

C．光照時，Cl－向Ag電極移動

D．光照時，電池總反應(yīng)為：AgCl(s) + Cu+(aq)光Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的為（　�。�

A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D

C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生

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