【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題。
(1)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
①用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為______________________。
②一氧化碳還原法:在絕熱恒容的密閉容器中,反應2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)達到平衡時,下列說法正確的是____(填序號)。
a.容器內氣體的壓強保持不變 b.分離出S,正反應速率減小
若再充入一定量的CO2,反應的平衡常數(shù)不變
③用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中=15,則溶液的pH為________。 (已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)
(2)電解NO可以制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示,陽極的電極反應式為:____________,為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,A是___________ 。
(3)Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-1),此時S2-的濃度為_________________________
(已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ;Ksp(CuS)=6×10-36 ;Ksp(PbS)=2.4×10-28)
【答案】 2H2(g) + SO2(g)=S(s) + 2H2O (g) ΔH1 =+90.4 kJ·mol-1 a 5 NO -3e- +2H2O = NO3- + 4H+ NH3 CuS 6.3×10-13 mol·L-1
【解析】(1)①已知:ⅰ、2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1
ⅱ、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
ⅲ、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJ·mol-1
則根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ+ⅲ-ⅱ即得到H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為2H2(g) + SO2(g)=S(s) + 2H2O (g) ΔH1 =+90.4 kJ·mol-1。②a.正反應體積減小,平衡時容器內氣體的壓強保持不變,a正確;b.硫是固體,分離出S,正反應速率不變,b錯誤;c.若再充入一定量的CO2,平衡向逆反應方向進行,反應放熱,溫度升高反應的平衡常數(shù)改變,c錯誤,答案選a;③Ka1×Ka2=c(H+)2=1.5×10-2×1.0×10-7,c(H+)=10-5mol/L;則溶液的pH=5;(2)由圖可知,陽極是NO放電,發(fā)生氧化反應,生成硝酸根離子,陰極也是NO放電,發(fā)生還原反應生成銨根離子,所以陽極反應是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,陰極反應是NO+5e-+6 H+=NH4++H2O;總反應方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,所以產(chǎn)生的硝酸銨中含有硝酸,使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3,所以需補充氨氣,則A是NH3。(3)等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是Ksp最小的,即為CuS;當最后一種離子沉淀完全時,有Ksp(FeS)=6.3×10-18=c(Fe2+)c(S2-)=10-5c(S2-),解得
c(S2-)==6.3×10-13mol/L。
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【題目】實驗室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸,某同學用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)進行配制.
(1)容量瓶上需標有以下五項中的________. (填字母)
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強 E.刻度線
(2)正確的操作順序為_________(字母表示,每個字母只能用一次);
A.用少量水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;
B.用量筒準確量取濃硫酸_______mL,沿器壁緩緩注入盛有少量水的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻;
C.將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒緩緩注入____(填容量)容盤瓶中;
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻;
E.改用____加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面至刻度線下________處.
(3)配制過程中,下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)_____。
① 量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次,并把洗滌液轉入容量瓶
② 用量筒最取濃硫酸時俯視刻度線
③ 容里瓶使用時未干燥.
④ 溶解后未經(jīng)冷卻就移液
⑤ 定容時仰視刻度線
⑥ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】聚合反應是制備新型材料的重要途徑。由天然橡膠的單體A制備的化合物F、K發(fā)生加聚反應可得到新型高分子材料。
已知:①E的結構簡式為 ,紅外光譜法測得F、K分子均含有甲基。
②
(1)A按系統(tǒng)命名法的名稱為_____________________。
(2)反應①的反應類型為________________,設計步驟①③目的是______________。
(3)有機物甲的結構簡式為_______________。
(4)寫出F與K按物質的量1:1共聚形成高分子化合物的化學方程式為______________________________。
(5)有機物乙是J的同系物,且比J少一個碳原子,乙有多種同分異構體,其中能滿足下列條件的同分異構體有_________種。
a.含有酚羥基
b.能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應
c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
d.核磁共振氫譜有5組峰
(6)參照上述合成路線,設計一條由乙二醇和苯為原料(無機試劑任選)制備苯乙酸 ()的合成路線_________。
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【題目】已知:鋰離子電池的總反應為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為: 2Li+SLi2S。有關上述兩種電池說法正確的是( )
A. 鋰離子電池放電時,Li+向負極遷移
B. 理論上兩種電池的比能量相同
C. 鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應
D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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【題目】下列說法中,正確的是
A. KOH的摩爾質量是56g
B. 一個碳原子的質量就是其相對原子質量
C. 硫原子的質量就是硫的相對原子質量
D. 摩爾質量的單位是g/mol時,氮氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對分子質量
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變
B. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
C. 氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
D. 某種光學檢測技術具有極高的靈敏度,可檢測到單個細胞(V≈10-12L)內的數(shù)個目標分子,據(jù)此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標分子
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【題目】下圖是某加碘食鹽包裝袋上的配料表和部分圖表文字(I為碘的元素符號)
(1)由此得到的信息和作出的推測正確的是_______________
A.此食鹽是非電解質
B. “菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C. 1 kg 此食鹽中含碘酸鉀(35±15 ) mg
D. “加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質
E.在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化
(2)已知碘元素最高和最低價分別為一1和+7價,則IO3-在氧化還原中____________(填序號)。
①只能做氧化劑 ② 只能做還原劑 ③ 既可以做氧化劑也可以做還原劑
(3)根據(jù)以下化學方程式寫出離子方程式:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O__________________;該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為_________;若生成152.4gI2,轉移的電子數(shù)為_________;根據(jù)以上反應推測,一個氧化還原反應的發(fā)生,除了跟物質的氧化性和還原性有關,還和____________有關。
(4)要利用(3)提供的反應原理檢驗食鹽中的碘元素,采用下列方法:
①反應后加入________溶液,溶液變藍;
②反應后溶液放入試管中加入少量CC14 震蕩后靜置,若下層顯_______色,證明有I2生成。
③ 家庭條件下證明在食鹽中存在IO3-進行上述實驗時必須使用的物質是________。
a.自來水 b.藍色石蕊試紙 c.碘化鉀淀粉試紙 d.淀粉 e.食糖 f.食醋 g.白酒
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A. SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
B. 可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D. 少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀
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