Question

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)需用90mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，現(xiàn)用氯化鈉固體進(jìn)行溶液配制，有如下操作步驟：
①用托盤(pán)天平稱量5.9g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入100容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）①③⑤②④；
（3）試分析下列操作對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）
①用托盤(pán)天平稱量 NaCl晶體時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，所配得溶液的濃度偏低；
②定容時(shí)，仰視刻度線，所配得溶液的濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度無(wú)影響．

Answer 1

分析 （1）①需用90mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL容量瓶，需要使用100mL容量瓶，配制100mL溶液，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量；
②依據(jù)定容的正確操作解答；
③在100mL容量瓶中配制溶液；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏大，或者使溶液體積V偏小的操作都會(huì)使溶液濃度偏大，反正使溶液濃度偏低．

解答 解：（1）①需用90mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL容量瓶，需要使用100mL容量瓶，配制100mL溶液，依據(jù)m=CVM=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入100容量瓶；
故答案為：①5.9；②膠頭滴管； ③100容量瓶；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋孩佗邰茛冖埽?br />故答案為：①③⑤②④；
（3）①用托盤(pán)天平稱量 NaCl晶體時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，依據(jù)左盤(pán)質(zhì)量等于右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，則氯化鈉質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，所以稱取的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
②定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因?yàn)椴糠秩芤赫吹狡咳�上，操作正確，溶液濃度不受影響；
故答案為：①偏低；②偏低；③無(wú)影響；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和操作步驟，明確容量瓶規(guī)格的選擇，誤差分析的方法即可解答．