15．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說法中不正確的是（　�。�
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

分析 A．活化分子碰撞不一定發(fā)生反應(yīng)，還與取向有關(guān)；
B、增大濃度只可以使活化分子數(shù)目增多；
C、增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的數(shù)目；
D、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞．

解答 解：A．活化分子碰撞不一定發(fā)生反應(yīng)，還與取向有關(guān)，則不一定為有效碰撞，故A錯(cuò)誤；
B、增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快，故B正確；
C、增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，故C正確；
D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有效碰撞與活化分子的關(guān)系，溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)活化分子和反應(yīng)速率的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．美國(guó)UNC化學(xué)教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．N×10-2mol•L-1B．$\frac{N}{1.024×1{0}^{22}}$mol•L-1
C．$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol•L-1D．$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，與3.6克H2O中所含O原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L水溶解了0.5 molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1
B．把100g 18.4 mol•L-1的硫酸與等質(zhì)量的水混合，所得溶液的濃度小于9.2 mol•L-1
C．將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
D．把200mL3 mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有6種
C．肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．總物質(zhì)的量一定時(shí)，乙炔和乙醛以任意比混合，完全燃燒消耗氧氣量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，則：
①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
②該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．金屬鐵溶于鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑，區(qū)別甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液、乙醇五種無色液體，可以選用的試劑是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．碘水D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)需用90mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，現(xiàn)用氯化鈉固體進(jìn)行溶液配制，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量5.9g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入100容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）①③⑤②④；
（3）試分析下列操作對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①用托盤天平稱量 NaCl晶體時(shí)將砝碼放在左盤，所配得溶液的濃度偏低；
②定容時(shí)，仰視刻度線，所配得溶液的濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度無影響．

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