1．中國科學家屠呦呦獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎．她研究的青蒿素、雙氫青蒿素在寄生蟲疾病治療方面取得了偉大成就．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．青蒿素的化學式為C15H20O5
B．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是氧化反應(yīng)
C．青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)各含有2個七元環(huán)
D．青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)均含有7個手性碳原子

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素時和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；
C．青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)各含有2個七元環(huán)，3個六元環(huán)；
D．青蒿素手性碳原子如，所以有7個；雙氫青蒿素分子內(nèi)含有8個手性碳原子．

解答 解：A．青蒿素的化學式為C15H22O5，故A錯誤；
B．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素時和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)各含有2個七元環(huán)，3個六元環(huán)，故C正確；
D．青蒿素手性碳原子如，所以有7個；雙氫青蒿素分子內(nèi)含有8個手性碳原子，比青蒿素中多連接羥基的碳原子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，難點是判斷手性碳原子個數(shù)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在標準狀況下，0.5molH2和O2混合氣的體積約是11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和原理，正確的是（　�。�
①酒精著火時可用水撲滅；
②容量瓶上標識有溫度、濃度、容量、刻度線；
③可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體；
④不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液沖洗
⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
⑥用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
⑦萃取時振蕩的操作如圖．
A．②④⑤B．③⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀
②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD
③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀
④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒．
A．①③B．③④C．②③D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號元素，其中A與D、B與C同主族，D與E同周期．A為原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)是B和C兩元素原子序數(shù)之和．回答下列問題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，E元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5s4s1．
（2）A2B2能以任意比例與水互溶，請推測其主要原因是H2O2分子與水分子間能形成氫鍵，A2B2分子是否為手性分子是（填“是”或“否”）．
（3）E的原子半徑為rcm，摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，E單質(zhì)晶體中原子的空間利用率為68%，則E單質(zhì)晶體中E原子的配位數(shù)為8，其晶體密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g．cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知溶液中存在較大量的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還能大量共存的離子組為（　　）
A．Na+、CH3COO-、NH4+B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Cu2+、Cl-、I-D．K+、Cl-、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）下列實驗方法合理的是AD．
A．用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取
C．實驗室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)
（2）將10.7g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)．生成氣體在標準狀況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B．從1L 0.5mo1/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L
C．0℃時，1molC12的體積約為22.4L
D．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素第一電離能最大的是（填元素符號）N，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是H2O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中分子晶體的分子式為C60，原子晶體的名稱是金剛石；A的一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖甲），其原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）①化合物DC2的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為3．
②用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO${\;}_{4}^{-}$+2H2O═2Mn2++5SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，X的化學式為ZnS，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長為a，則晶體E的密度計算式為ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

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