13．（1）下列實驗方法合理的是AD．
A．用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取
C．實驗室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)
（2）將10.7g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)．生成氣體在標準狀況下的體積是4.48L．

分析 （1）A．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣和氯化氫氣體，但食鹽較穩(wěn)定；
B．萃取劑和原溶液不能互溶；
C．氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不溶于弱堿溶液；
D．鐵離子用KSCN溶液檢驗，亞鐵離子用高錳酸鉀溶液檢驗；
（2）根據(jù)N原子守恒計算生成氣體物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算生成氨氣體積．

解答 解：（1）A．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣和氯化氫氣體，但食鹽較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以可以采用加熱方法除去食鹽中的氯化銨，故A正確；
B．萃取劑和原溶液不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取劑，應(yīng)該用苯或四氯化碳，故B錯誤；
C．氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不溶于弱堿溶液，應(yīng)該往AlCl3溶液中加入氨水溶液至過量制取氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；
D．鐵離子和KSCN溶液混合產(chǎn)生血紅色溶液，所以鐵離子用KSCN溶液檢驗，則往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)，故D正確，
故選AD；
（2）根據(jù)N原子守恒得n（NH3）=n（NH4Cl）=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，氨氣體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48．

點評 本題考查化學實驗方案評價及物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，涉及離子檢驗、物質(zhì)制備、物質(zhì)分離和提純等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，注意除雜時不能引進新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離的氫離子濃度為10-6 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Br -、Cl-
B．pH=7的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．若 1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質(zhì)量分數(shù)為3.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．中國科學家屠呦呦獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎．她研究的青蒿素、雙氫青蒿素在寄生蟲疾病治療方面取得了偉大成就．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．青蒿素的化學式為C15H20O5
B．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是氧化反應(yīng)
C．青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)各含有2個七元環(huán)
D．青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)均含有7個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　　）
A．單位時間里生成n mol C，同時生成1.5n mol D
B．增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol•L-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．所得溶液中含有NA個HCl分子
B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol•L-1
C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L
D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度見下表．
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/mol•L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（選填“＞”“＜”或“=”）
②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.03mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO的化學反應(yīng)中，氧元素由0價降低為-2價，氧原子得到電子的總數(shù)為4，則鎂原子失去電子的總數(shù)為4，1mol Mg參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．1913年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數(shù)ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：
（1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）X軸上a點的數(shù)值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保畧D中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應(yīng)方向移動，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號實驗條件平衡時反應(yīng)中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常數(shù)：Ⅱ＞ⅠD．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）利用氨氣設(shè)計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y203）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．寫出負極的電極反應(yīng)式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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