3．對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NH4Cl固體，平衡逆移溶液中c（NH4+）減小
B．加入少量濃鹽酸，濃鹽酸與 NH3•H2O反應(yīng)，電離平衡逆移
C．加熱，電離平衡逆移
D．加水后，溶液中n（OH-）增大

分析 A．加入相同離子能抑制弱電解質(zhì)的電離，但該離子濃度增大；
B．濃鹽酸與氫氧根離子反應(yīng)，一水合氨的電離程度增大；
C．升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；
D．加水稀釋能促進(jìn)氨水電離，溶液中OH-的物質(zhì)的量增大．

解答 解：A．加入氯化銨固體，使氨水的電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但銨根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于抑制氨水電離的量，所以溶液中銨根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入濃鹽酸后，氯化氫與氨水中的氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)了一水合氨的電離程度，電離平衡向著正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度促進(jìn)氨水的電離，電離平衡向著正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛（HCHO）法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．
某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）上述操作步驟Ⅱ是否正確否（填“是”或“否”）；若不正確，請(qǐng)改正把樣品溶解在小燒杯中，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶 （若正確，此空不填）．
（2）根據(jù)步驟III填空：
①該實(shí)驗(yàn)用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是a mL，則滴定管中液體的體積D（填代號(hào)）
A．是a ml       B．是（50-a）ml      C．一定大于a ml     D．一定大于（50-a）ml
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
④滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．
⑤滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的
體積/mL[		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　　）
A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)旅游時(shí)發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時(shí)可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
化學(xué)興趣小組對(duì)Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【驗(yàn)證假設(shè)】
（1）甲同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)1．
①用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 溶液100mL．需要稱取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：100 mL容量瓶、膠頭滴管
②測(cè)得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語表示為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證假設(shè)2．分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立．你是否同意乙的結(jié)論？不同意，簡(jiǎn)述理由：沒有檢驗(yàn)是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
【思考與交流】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)④中，溶液顏色為什么會(huì)加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng)．根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
B．利用碳酸酯聚合材料生產(chǎn)一次性飯盒可以減少對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的白色污染
C．汽車尾氣中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物
D．部分烷烴常用于家庭烹飪的燃料氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某地甲、乙兩個(gè)工廠排出的廢液中都含有污染環(huán)境的物質(zhì)，甲工廠排出的廢液中含有一種有毒的鹽，使廢液呈現(xiàn)藍(lán)色；乙工廠排出的廢液中含有一種污染水源的堿．為了防止污染，變廢為寶，兩廠將排出的廢液按一定比例混合，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后溶液變成無色．經(jīng)測(cè)定，這種無色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉．
（1）根據(jù)以上敘述判斷：甲工廠排出的廢液中含有的鹽是CuCl2；乙工廠排出的廢液中含有的堿是NaOH；
（2）兩廠排出的廢液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，生成物除氯化鈉外還有Cu（OH）2；
（3）寫出兩廠廢液混合后發(fā)生反應(yīng)的方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．該反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．放電時(shí)，交換膜右側(cè)中有大量白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時(shí)分解為溴化鉀和氧氣．生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是Br2．反應(yīng)的化學(xué)方程式為6MgO+Br2+5Cl2═Mg（BrO3）2+5MgCl2．
（2）“復(fù)分解”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（BrO3）2+2KCl═MgCl2↓+2KBrO3．
（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是MgCl2．
（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是防止溴酸鉀結(jié)晶析出．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷．然而美、日等國(guó)都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國(guó)也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全國(guó)禁止在食品中使用溴酸鉀．2007年，一批來自美國(guó)的油炸薯片在珠�？诎侗晃覈�(guó)有關(guān)部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境．從化學(xué)原理分析推測(cè)，有關(guān)國(guó)家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是（用化學(xué)方程式表示）2KBrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KBr+3O2↑，而我國(guó)認(rèn)為不安全的理由是油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，甲、乙兩燒杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中的描述不正確的是（　�。�
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性

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