【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時,若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時,則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.反應(yīng)3H2(g)N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1,當(dāng)放出熱量9.2 kJ時轉(zhuǎn)移電子0.6NA

【答案】B

【解析】

A.氫氣和一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為8.96L÷22.4L·mol1=0.4mol,根據(jù)2COO2,2H2O2,可知共消耗O20.2mol,分子數(shù)為0.2NA,故A正確;

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時,2CuSO42H2O2CuO22H2SO4,若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時,沒有提供溶液的體積,無法計算生成的硫酸的物質(zhì)的量,故B錯誤;

C. 32.5 g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol,完全反應(yīng)變成鋅離子失去1mol電子;與濃硫酸完全反應(yīng),無論生成二氧化硫還是生成氫氣,每生成1個氣體分子達(dá)到2個電子,所以轉(zhuǎn)移1mol電子會生成0.5mol氣體,生成氣體分子數(shù)為0.5NA,故C正確;

D. 反應(yīng)3H2(g)N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1,當(dāng)放出熱量9.2 kJ時,參加反應(yīng)的氫氣為0.3mol,轉(zhuǎn)移電子0.6NA,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線:

回答下列問題

(1)②的反應(yīng)類型是________________

(2)D的系統(tǒng)命名為____________________。

(3)反應(yīng)④所需試劑,條件分別為__________________。

(4)G的分子式為___________,所含官能團的名稱是_______________。

(5)寫出與E互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為11)。

(6)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___________________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題:

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時,除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時陽極的電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C. SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2SO2反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某烷烴分子中含共價鍵的數(shù)目為16,則該烷烴的分子式為____________,其一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)

①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

②下列物質(zhì)中,與該物質(zhì)互為同系物的是(填序號)__________,互為同分異構(gòu)體的是________。

A.CH3CH=CHCOOH    B.CH2=CHCOOCH3

C.CH3CH2CH=CHCOOH  D.CH3CH(CH3)COOH

(3)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(咖啡酸)Y(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)為原料合成(如下圖)。

試填空:

X的分子式為_____________ ;該分子中最多共面的碳原子數(shù)為___________

Y中是否含有手性碳原子______________(”)。

1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),需要消耗氫氧化鈉______________mol;1molZ與足量的濃溴水充分反應(yīng),需要消耗Br2_____________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實驗:

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

(1)稱取A9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245 倍。

(1)A的相對分子質(zhì)量為:_____________。

(2)9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g

(2)A的分子式為:______________。

(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A 中含有的官能團__________。

(4)A的核做共振氫譜如下圖:

(4)A中含有四種氫原子。

(5)綜上所述,A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________, 寫出兩分子A能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式_______________________________________

(6)A有多種同分異構(gòu)體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)WX、Y、ZR五種元素的敘述正確的是(  )

A. 常溫下,Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)

B. YZ的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強

D. Y的元素的非金屬性比W元素強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:繼續(xù)滴加稀氨水,沉淀溶解,溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色:再向深藍(lán)色溶液中加入無水乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Cu原子中,電子在核外排布的原子軌道共有________個。

(2)NOS元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。

(3)乙醇分子中C原子的雜化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤對電子的是________,Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體,其中一種可溶于水,則此種化合物是_______(極性非極性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是_________。

(5)硫元素對應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4

強于H2SO3,其原因為___________________

(6)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,

該氧化物的化學(xué)式是________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體,其參數(shù)如圖,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氧化物的密度為_______g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時有化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是( )

A. [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/6/24/2232583815659520/2233878409273344/STEM/470d05a5dd2448b794aa06c917ec6f19.png]長征5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機

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