17．有關阿佛加德羅常數(shù)（NA），下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol SiO2晶體中，含有2NA個Si-O共價鍵
B．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
C．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉移電子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

分析 A．根據(jù)1mol二氧化硅晶體中含有4mol硅氧鍵進行判斷；
B．二氧化碳和N2O的摩爾質量都是44g/mol，分子中都含有3個原子；
C．氯氣溶于水中，只有部分氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸；
D．標準狀況，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量．

解答 解：A．1mol二氧化硅晶體中含有4mol硅氧鍵，含有4NA個Si-O共價鍵，故A錯誤；
B．4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物質的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，所含有的原子數(shù)為0.3NA，故B正確；
C．氯氣與水的反應中，只有少量的氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，無法計算溶液中轉移的電子數(shù)，故C錯誤；
D．標況下四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下四氯化碳、水、乙醇等不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算物質的量或者體積；要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的判斷依據(jù)是看反應前后元素化合價是否發(fā)生變化
B．根據(jù)是否只含一種元素將物質分為純凈物和混合物
C．根據(jù)水溶液是否能導電將化合物分為電解質和非電解質
D．根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將新制氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論正確韻是（　�。�
選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結論
A滴有KSCN的FeC12溶液變紅C12具有還原性
B滴有石蕊的NaOH溶液褪色C12具有酸性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色C12具有漂白性
DKI淀粉溶液變藍C12具有氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等．它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、�。铝袛⑹霾徽_的是（　�。�
A．R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵
B．常溫下丁的濃溶液可用T單質所制的容器來盛裝
C．丁的濃溶液與Q的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1：2的兩種氣體
D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
B．b點所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（$HS{{{O}_{3}}^{-}}_{\;}$）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語或表達正確的是（　　）
A．三硝酸纖維素脂B．硬酯酸鈉
C．硝酸苯的結構簡式：D．NaCl晶體模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X能加速O3的分解：X+O3═XO+O2；XO+O═X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時K=3×1076．下列說法不正確的是（　�。�
A．
O3轉變?yōu)镺2能量曲線可用圖表示
B．O3轉變?yōu)镺2為氧化還原反應
C．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑
D．t℃時，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗目的：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為d （選填序號）
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）氣體Y中 還有H2的原因是濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鐵與稀硫酸反應生成氫氣．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高純度鎳是許多有機反應的催化劑．某化學課題組擬以電鍍廢液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）為原料，設計提取高純鎳的簡單工藝如下（陰離子省略）：

注：Ni（OH）2開始沉淀時的pH=7．
（1）加入新制氯水所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
（2）加入NiCO3的目的是調節(jié)溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3+完全變成Fe（OH）3沉淀而除去
（3）在實驗室中灼燒所使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗
（4）由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：
方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥．
方案2：鋅與稀硫酸反應產生氫氣，氫氣還原氧化鎳．
制備等質量的鎳粉，從消耗原料量、產品純度、實驗安全等角度評價兩種方案的優(yōu)點．
方案1：操作簡便、節(jié)省原料、實驗安全．
方案2：產品純度較高．
（5）方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的BD來制�。ㄌ顚懽帜�，下同），收集氫氣可選用裝置FH．
（6）裝置D中導管a的作用是平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓，便于分液漏斗中液體順利流下．

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