精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．將新制氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論正確韻是（　�。�
選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結論
A滴有KSCN的FeC12溶液變紅C12具有還原性
B滴有石蕊的NaOH溶液褪色C12具有酸性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色C12具有漂白性
DKI淀粉溶液變藍C12具有氧化性
A．AB．BC．CD．D

分析 A、滴有KSCN溶液變紅，說明存鐵離子，亞鐵離子被氧化成鐵離子；
B、氯水滴入石蕊的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根離子的強氧化性；
C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先變紅說明溶液呈酸性，而褪色說明次氯的強氧化性；
D、氯水滴入KI淀粉溶液溶液變藍，說明生成碘單質．

解答 解：A、滴有KSCN溶液變紅，說明存鐵離子，亞鐵離子被氧化成鐵離子，體現(xiàn)氯氣的氧化性，故A錯誤；
B、氯水滴入石蕊的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根離子的強氧化性，而不是氯氣的酸性，故B錯誤；
C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先變紅說明溶液呈酸性，而褪色說明次氯的強氧化性，而漂白，故C錯誤；
D、氯水滴入KI淀粉溶液溶液變藍，說明生成碘單質，氯氣氧化碘離子變成碘單質，說明氯氣具有極強的氧化性，故D正確；
故選D．

點評 本題以鹵素單質之間的反應為知識背景，考查了氧化還原反應的相關知識，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．隨著鹵素原子序數遞增，下列說法正確的是（　�。�
A．單質的熔、沸點逐漸降低B．單質的氧化性逐漸減弱
C．陰離子的還原性逐漸減弱D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學式是H2SO4；操作Ⅰ的名稱是過濾；
（2）生成氣體X的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，試劑B最好選用B
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水     C．濃硝酸    D．氯水
（4）已知：
物質Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時的pH2.34.8
完全沉淀時的pH3.76.7
①試劑C的使用是為了調節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離．試劑C宜選用D：
A．稀硫酸     B．NaOH溶液      C．氨水      D．CuO
②為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，則應調節(jié)溶液pH的范圍為3.7-4.8．
（5）請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質見光不會分解的是（　�。�
A．（NH4）2SO4B．HClOC．HNO3D．AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據教材中提供的制硝基苯的反應：+HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;\;濃硫酸\;\;\;}}{50～60℃}$+H2O設計一個實驗制取一定量的純凈硝基苯．有關信息見下表：
 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 相對密度/（20℃） 毒性 水溶性
 苯 5.5 80.1 0.8794 有不溶于水 
 硝酸-41.59 83 1.503- 易溶于水
 硝基苯 5.7 210.91.205  有 不溶于水
 硫酸 10.0 338 1.84-易溶于水
可供選擇的實驗用品：
①儀器：燒杯、大試管、鐵架臺（帶鐵夾和鐵圈）、石棉網、酒精燈、橡膠塞、玻璃管、溫度計、分液漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等．
②藥品：濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、無水氯化鈣、蒸餾水等．
第一步：選擇合適的實驗儀器及條件．
（1）請補充完整下列制取硝基苯的裝置圖（要求注明所畫出玻璃儀器名稱）．

（2）為了防止反應過程中有毒物質揮發(fā)到空氣中，本裝置中使用了長玻璃導管（填儀器名稱）．所起到的作用是冷凝回流．
第二步：安排合理的實驗步驟．
（3）連接裝置，檢查裝置氣密性，加入藥品，加熱反應至實驗完成．
第三步：產品提純．根據上述提供儀器及藥品設計實驗得到純凈干燥的硝基苯．
（4）簡要寫出下列各步操作：
 1 用蒸餾水洗滌反應混合液，分液后取下層液體
 2 
 3 
 4 
 5
問題分析：
（5）純凈的硝基苯是一種有苦杏仁味的無色液體，而實驗中得到的產品往往呈淡黃色，可能的原因是含有少量硝酸分解產生的二氧化氮．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．原子半徑：丙＜�。嘉�B．金屬性：甲＜丙
C．氫氧化物的堿性：丙＞�。疚�D．最外層電子數：甲＞乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Fe及其化合物在生產生活中應用比較廣泛．
（1）焊接時，可用硫酸氫鈉溶液清洗鐵表面的銹跡，相關反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）鑄鐵在工業(yè)上應用比較廣泛，其中麻口鑄鐵中C元素主要以Fe3C的形式存在，F(xiàn)e3C與硝酸反應的化學方程式如下，F(xiàn)e3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O，當生成標準狀況下11.2LCO2時，被氧化的Fe3C的物質的量為0.5mol，某同學想通過實驗檢驗該反應進行完全后是否有Fe2+生成，你認為他應該選擇的試劑是酸性KMnO4溶液
（3）一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4mol•L-1的稀鹽酸充分反應，生成的FeCl2與FeCl3物質的量之比為1：2，則該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4．
（4）草酸亞鐵（FeC2O4）是制備高純度活性鐵粉的原料，測定樣品純度的步驟如下：準確稱取wg草酸亞鐵樣品，將其研成粉末（假設雜質不反應）后溶于適量的稀硫酸配制成250mL溶液．準確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL（已知：2FeC2O4+K2Cr2O7+7H2SO4═Fe2（SO4）2+Cr2（SO4）3+K2SO4+4CO2↑+7H2O）．根據上述數據計算，該草酸亞鐵樣品的純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關阿佛加德羅常數（NA），下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol SiO2晶體中，含有2NA個Si-O共價鍵
B．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3NA
C．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉移電子數為0.2NA
D．標準狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試列式計算：
（1）該合金中鋁的質量分數；
（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．
（3）該反應過程中轉移的電子數目．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案