Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置________________________。

（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結構示意圖:_____。

（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。

（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是_______________填化學式）。

（5）設計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。

（6）在一定條件下，利用置換反應可實現物質之間的轉化（僅限于①-⑨中涉及的元素）

①同族元素之間，則反應可能為_____________。

②不同族元素之間，則反應可能為_____________（以上反應各寫一條化學方程式即可）。

（7）將⑨的單質通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。

Answer 1

【答案】第3周期IVA族 O2-＞F-＞Na+ HF 將鈉和鎂分別與冷水反應，鈉比鎂反應劇烈，金屬性鈉比鎂強 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2 Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO2 2MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等 H+ HClO Cl2

【解析】

根據各元素在周期表中的相對位置可知：①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素

（1）用于半導體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA族；

（2）短周期金屬性最強的元素為Na，鈉離子的離子結構示意圖為：；

（3）具有相同電子層結構的離子其離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以③、④、⑤三元素的離子半徑由大到小順序為：O2-＞F-＞Na+；

（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，C、O、F中非金屬性最強的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強的為HF；

（5）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，金屬性Na＞Mg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應，鈉比Mg反應劇烈，金屬性比Mg強；

（6）①同族元素之間，可利用置換反應可實現物質之間的轉化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；

②不同族元素之間，可利用置換反應可實現物質之間的轉化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；

（7）⑨為Cl元素，其單質為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。