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如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是(   )

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B.AD2的電子式為
C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵
D.B2的結構式為N≡N
C
根據A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2為共價化合物，A對；CS2的電子式為,B對，NO為極性共價鍵，C錯；N2的結構式為N≡N，D對
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是（  ） 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是
A．同主族金屬元素原子半徑大小
B．1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少
C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應
D．金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是(　　)。
甲
乙
 
丙
丁
戊
 
A．原子半徑：丙<丁<戊         B．金屬性：甲>丙
C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊     D．最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y-的結構示意圖為           。
(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號            。
(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目               。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為          。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應的化學方程式為      。
(6)ZX2中存在的化學鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為(   )
A．XYB．XY2C．Y3XD．XY4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。 
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。 
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有　　　。 
(4)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是
A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣B．沸點：H2O>NH3
C．NO中N為+2價，氧為－2價D．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強
C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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