不能用于判斷金屬失電子能力強(qiáng)弱的是
A．同主族金屬元素原子半徑大小
B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
D．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
B

試題分析：A、根據(jù)同主族金屬元素原子半徑大小，可以推出原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)弱，進(jìn)而可知失電子能力強(qiáng)弱，正確；B、1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少與金屬失電子能力沒(méi)有直接關(guān)系，錯(cuò)誤；C、活潑金屬可以與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成不活潑金屬單質(zhì)，正確；D、金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬失電子能力越強(qiáng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

R、X、Y、M、Z 5種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)
A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
B．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X > Y ＞M
C．單質(zhì)的還原性：R＞ M＞Y＞X
D．X、Y、M、Z 4種元素組成的離子化合物受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=(NH?3通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4＋2?HB=NH)3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3。對(duì)合成A反應(yīng)方程式的討論中不正確的是(　　)
A．反應(yīng)前后碳原子的雜化類(lèi)型不變
B．鍵角的大小關(guān)系：CO2>CH4>H2O
C．第一電離能大小關(guān)系：N>O>C>B>H
D．生成物H3BNH3中存在配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉
B．該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)
C．該元素的單質(zhì)無(wú)需特別保存，因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應(yīng)
D．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y: 154pm  Z：125pm  W: 117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
　 　
　 　
　 　
　 　
X　　
Y　　
　 　
　 　
W　　
　 　
 
A、元素Z處于周期表的陰影位置 
B、非金屬性：X＞W(wǎng) 
C、X與W形成化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物 
D、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；Z的單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：____________________。
(3)Z和W比較，非金屬性較弱的是________(填元素符號(hào))，下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是________(填序號(hào))。
a．元素在地殼中的含量
b．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______(用化學(xué)式表示，下同)；Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______；X、Z、W的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（　　）。
A．Y的簡(jiǎn)單陰離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑
B．Y與X形成的化合物沸點(diǎn)高于W與X形成的化合物的沸點(diǎn)
C．X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑
D．W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是(   )

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物
B.AD2的電子式為
C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵
D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是
A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D
C．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)
D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同

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